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化学知识点 初中化学重点知识整理归纳
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化学知识点 初中化学重点知识整理归纳1
一、初中化学常见物质的颜色
（一）固体的颜色红色固体：
1、铜，氧化铁；
2、绿色固体：碱式碳酸铜；
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体；
4、紫黑色固体：高锰酸钾；
5、淡黄色固体：硫磺；
6、无色固体：冰，干冰，金刚石；
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属；
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）；
9、红褐色固体：氢氧化铁；
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。
（二）液体的颜色
1、无色液体：水，双氧水；
2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液；
3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液；
4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液；
5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液；
6、紫色溶液：石蕊溶液。
（三）气体的颜色
1、红棕色气体：二氧化氮；
2、黄绿色气体：氯气；
3、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：
（1）工业“三废”任意排放；
（2）生活污水任意排放；
（3）农药化肥任意施放。
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：
（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒
（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端
（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：
（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；
（2）排在氢前面的.金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；
（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：
（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；
（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大
（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：
（1）温度；
（2）是否搅拌；
（3）固体颗粒的大小。
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
三、初中化学常见混合物的重要成分空气
1、氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
化学知识点 初中化学重点知识整理归纳2
一、化学用语：
物质的俗称和主要成分：生石灰——cao；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——ca（oh）2；石灰石、大理石——caco3；食盐的主要成分——nacl；纯碱——na2co3；烧碱、火碱、苛性钠——naoh。
二、化合物的分类；
氧化物==1种元素+o（co2、h2o、k2o……）
化合物酸==h+酸根（hcl、h2so4、h2co3、hno3……）
碱==金属+oh（ca（oh）2、naoh、cu（oh）2、fe（oh）3……）
盐==金属+酸根（nacl、cuso4、fe（no3）3……）
三、金属活动性：
1、金属活动性顺序：kcanamgalznfesnpb（h）cuhgagptau
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：
（1）排在氢前的。金属能置换出酸里的氢（元素）。
（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（k、ca、na除外）。
四、酸、碱、盐的溶解性：
1、常见盐与碱的溶解性：
钾（盐）、钠（盐）、硝（酸盐）、铵（盐）（全都）溶。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。
碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。
3、四个微溶物：
ca（oh）2（石灰水注明“澄清”的原因）。
caso4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）。
ag2so4（鉴别so42—和cl—时，不用硝酸银的`原因）。
mgco3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）。
4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁。
5、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应。
（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应。
（3）kno3、nano3、agcl、baso4不能做复分解反应的反应物。
五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定：
1、指示剂——溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝。
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用。
碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）。
2、ph值———溶液的酸碱度ph>7溶液为酸性（越小酸性越强）ph=7溶液为中性ph<7溶液为碱性（越大碱性越强）。
六、离子的检验：
①cl—（在溶液中）———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
②so42—（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
③co32—（固体或溶液）———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：
1、在鉴别cl—和so42—时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
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