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初中化学知识点汇总（分子组成与结构）
在日复一日的学习中，很多人都经常追着老师们要知识点吧，知识点就是“让别人看完能理解”或者“通过练习我能掌握”的内容。相信很多人都在为知识点发愁，下面是小编精心整理的初中化学知识点汇总（分子组成与结构），欢迎大家分享。
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（由原子、离子构成的物质，原子、离子也能保持物质的化学性质）。
原子是化学变化中的最小粒子。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是d（氯分子）（a、clb、cl-c、2cld、cl2）。保持co2化学性质的最小粒子是co2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
分子的特点：
1）分子的质量和体积都很小。
2）分子总是在不断运动着。（受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快。）
3）分子间是有间隔的。（热胀冷缩现象就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。）
4）分子是由原子构成的。
5）同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
例：从微观的角度看，水的蒸发与水的电解两种变化有什么不同？
例：试从微观的角度分析，酒精挥发和酒精燃烧两种变化有什么不同？
原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/c原子质量的1/12。相对原子质量的单位是"1"，它是一个比值。相对分子质量的单位是"1"。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。如：金刚石和石墨、氧气和臭氧、红磷和白磷。）
②由一种分子构成的物质一定是纯净物。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；化合物一定是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素的叫做氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。有些还可以表示一种物质。
⑥化学式的意义：a.表示一种物质，b表示这种物质的元素组成c表示这种物质的一个分子d表示这种物质的一个分子的原子构成。
⑦物质是由分子、原子、离子构成的。
由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。
由分子直接构成的：如非金属气体单质h2、o2、n2、cl2等。
由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如nacl、mgcl2。
构成氯化钠的微粒是na+、cl-。构成氯化镁的微粒是mg2+、cl-
3、决定元素的种类是质子数，（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同）；
4、决定元素的化学性质的是最外层电子数。
同种元素具有相同的核电荷数，如fe、fe2+、fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如ne、hf、h2o、nh3、ch4。
已知ro32-有32个电子，则r的质子数为：r+8×3+2=32