初中化学铜知识点

时间：2024-07-31 03:59:51 泉初中化学我要投稿

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初中化学铜知识点

　　在我们平凡的学生生涯里，说起知识点，应该没有人不熟悉吧？知识点是传递信息的基本单位，知识点对提高学习导航具有重要的作用。掌握知识点是我们提高成绩的关键！下面是小编精心整理的初中化学铜知识点，欢迎阅读与收藏。

初中化学铜知识点

　　初中化学铜知识点1

　　一、初中化学常见物质的颜色

　　(一)、固体的颜色

　　1、红色固体：铜,氧化铁

　　2、绿色固体：碱式碳酸铜

　　3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体

　　4、紫黑色固体：高锰酸钾

　　5、淡黄色固体：硫磺

　　6、无色固体：冰,干冰,金刚石

　　7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属

　　8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)

　　9、红褐色固体：氢氧化铁

　　10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁

　　(二)、液体的颜色

　　11、无色液体：水,双氧水

　　12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液

　　13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液

　　14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液

　　15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

　　(三)、气体的颜色

　　17、红棕色气体：二氧化氮

　　18、黄绿色气体：氯气

　　19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.

　　二、初中化学之三

　　1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.

　　2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.

　　3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.

　　4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.

　　5、物质组成与构成的三种说法：

　　(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

　　(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

　　(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的

　　6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.

　　7、造成水污染的三种原因：

　　(1)工业“三废”任意排放,

　　(2)生活污水任意排放

　　(3)农药化肥任意施放

　　8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).

　　9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.

　　10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).

　　11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

　　12、三大化学肥料：N、P、K

　　13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.

　　14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.

　　15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.

　　16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).

　　17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.

　　18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.(全为混合物)

　　19、三种黑色金属：铁,锰,铬.

　　20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.

　　21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.

　　22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.

　　23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.

　　24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.

　　25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.

　　26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.

　　27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰,焰心.

　　28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的.灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.

　　29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

　　30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.

　　31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解.

　　32、浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解.

　　33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.

　　34、三种遇水放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.

　　35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘.

　　36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.

　　37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.

　　38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.

　　39、影响溶解速度的因素：(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小

　　40、使铁生锈的三种物质：铁,水,氧气.

　　41、溶质的三种状态：固态,液态,气态.

　　42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.

　　初中化学铜知识点2

　　铜在空气中受热：

　　2Cu + O2 加热 2CuO

　　通过上面对铜在空气中受热的知识讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，相信同学们会学习的很好的。

　　初中化学关于自然界中水的方程式汇总

　　自然界中的水：

　　17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学习的很好的哦。

　　初中化学中氧气的性质方程式汇总讲解

　　对于化学方程式中，关于氧气的性质知识的方程式学习，同学们认真看看下面的内容。

　　氧气的性质：

　　（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

　　1．镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3．铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5．氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　6．红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7．硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　8．碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9．碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　（2）化合物与氧气的反应：

　　10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11．甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12．酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　（3）氧气的

　　13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑

　　14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

　　15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2）

　　16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）

　　植物的`光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6

　　希望上面对化学中氧气的性质方程式的汇总知识学习，可以很好的帮助同学们的学习，相信同学们会在考试中取得很好的成绩的，加油哦。

　　初中化学铜知识点3

　　文章摘要：铜是一种较常见的金属，具有金属典型的性质，可以与氧气反应，因为在金属活动性顺序表中排在氢的.后面，不能与稀盐酸（稀硫酸）反应放出氢气，可以与排在它后面的金属盐溶液反生置换反应。

　　1.铜在空气中加热

　　化学方程式：2Cu+O22CuO；实验现象：红色铜片表面逐渐变黑。

　　2.铜与硝酸银发生置换反应

　　化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；实验现象：铜表面慢慢生成了银白色金属。

　　3.铁与硫酸铜溶液发生置换反应

　　化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；实验现象：铁片逐渐消失，并有红色金属生成。

　　4.氢气还原氧化铜

　　化学方程式：H2+CuOCu+H2O；实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成。

　　5.一氧化碳还原氧化铜

　　化学方程式：CuO+COCu+CO2；实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　6.碳还原氧化铜

　　化学方程式：2CuO+C2Cu+CO2↑；实验现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　7.五水硫酸铜加热

　　CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O↑；实验现象：固体由蓝色变为白色（注意该变化属于化学变化）。

　　8.碱式碳酸铜加热分解

　　化学方程式：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑；实验现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　9.氧化铜与硫酸（盐酸）反应

　　化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O；实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。

　　10.氢氧化铜与（硫酸）盐酸反应

　　化学方程式：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O；实验现象：蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。

　　11.氯化铜与氢氧化钠反应

　　CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；实验现象：生成了蓝色絮状沉淀。

　　补充反应：

　　铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2；

　　铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；

　　铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

　　铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；

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