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酸碱中和滴定教案
作为一名默默奉献的教育工作者，往往需要进行教案编写工作，借助教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性。那么问题来了，教案应该怎么写？下面是小编为大家收集的酸碱中和滴定教案，仅供参考，欢迎大家阅读。
酸碱中和滴定教案1
目的要求：掌握中和滴定的原理
初步学会滴定管的正确操作]
了解中和滴定的全过程，为学生进行定量实验打下基础。
重点难点：中和滴定的操作
教学过程：
引入
化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定法中最基本，最重要的一种。掌握此种滴定法是化学定量分析的重要手段。
板书
第五节 酸碱中和滴定
一．一．酸碱中和滴定
1．原理
提问
（1）在一定量的碱溶液中，滴加酸，正好中和时，碱和酸应该有什么定量关系？
引出
H+ + OH == H2O（中和反应实质）
n（H+）== n（OH-）
根据此种关系，我们可以通过酸碱相互反应来测知未知液浓度
（2）不同酸碱的定量关系
HCl + NaOH === NaCl + H2O
1mol 1mol
H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
1mol 2mol
H3PO4 + 3NaOH ==== Na3PO4 + 3H2O
1mol 3mol
(3) 溶质的`物质的量（mol）=物质的量浓度（mol/L）x溶液体积（L）
n = cV
阅读
在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
例题1
在未知浓度氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L才能完全中和。氢氧化钠的物质的量浓度是多少？
板书
（1） （1） 定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法。
（在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或减的标准浓度，例如：在实验室有未知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸溶液，怎样测定他们的准确浓度呢？这就需要利用上述酸碱中和反应中的物质的量之间的关系来测定。）
酸碱中和滴定教案2
[目标]
1、理解中和滴定的原理。
2、初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
3、掌握酸碱中和滴定的简单计算。
{重点}
酸碱中和滴定的原理
[难点]
酸碱中和滴定的计量依据及计算。
[过程]
[阅读]课本P70第一自然段。回答下列问题：
1、什么叫定量分析？
2、什么叫酸碱中和滴定？
3、酸碱中和滴定的特点有哪些？
4、酸碱中和滴定的仪器有哪些？
[阅读]课本P70-71，回答：
1、酸碱中和滴定的基础是什么？
2、反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于
如：HCl+NaOH = NaCl+H2O,n(HCl)／n(NaOH)=ν（HCl）／ν（NaOH）=1：1,硫酸、磷酸与氢氧化钠反应的情况呢？
如果用A代表酸，用B代表碱，则n(A)／n(B)= ν（A）／ν(B)
如果酸碱中和滴定在一元酸和一元碱中进行，可以得到关系式：
c(B)=c(A)V(A)／V(B),利用上面的关系式，并根据中和反应时，滴定用去已知浓度的酸（或碱）溶液的体积，就很容易计算出碱（或酸）溶液的浓度。
[例1]用0、1032molL-1的HCl溶液滴定25、00 mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27、84mL。通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？
3、滴定终点的判断
[阅读]P72第2-4自然段，思考：如何判断中和反应是否恰好完全进行？
4、指示剂
常见的指示剂有酚酞或甲基橙。（蕊也是一种指示剂，但由于其色差小，变色不敏锐，因此，在滴定实验中一般不用。）
[阅读]课本P74——《酸碱指示剂的变色原理》
[练习]
1、酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的[ ]一定相等
A、质量B、物质的量
C、物质的量浓度D、H+和OH-的物质的量
2、物质的量浓度相同的.一元强酸和一元强碱相互反应时，溶液[ ]
A、呈酸性B、呈碱性
C、呈中性D、酸碱性无法判断
3、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH=7，那么[ ]
A、CH3COOH与NaOH的质量相等
B、CH3COOH与NaOH的物质的量相等
C、NaOH过量D、 CH3COOH过量
4、用0、1 molL-1的NaOH溶液滴定100 ml0、1 molL-1的盐酸时，如果滴定误差在±0、1﹪以内，反应完毕后，溶液的pH范围为[ ]
A、6、9~7、1 B、3、3~10、7 C、4、3~9、7 D、6~8
酸碱中和滴定教案3
1. 1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管。
说明
为什么要用滴定管：量筒的精确度不高。
滴定管是一根带有精确刻度的细长玻璃管，管的下段有可以控制液体流量的活塞。
（1） （1） 优点：易于控制所滴加液体的流量、读数比较精确。
（2） （2） 滴定管的正确操作：
I． I． 两种滴定管在构造上的不同点：碱式---活塞
酸式---带有玻璃球的橡胶管
II． II． 滴定管的读数方法：
0刻度在上，从上往下读，最大量程有25Ml、50mL
精确度：取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL
最后一位是估计值。
III． III． 滴定管的.洗涤：
先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。
IV． IV． 固定；垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。
V． V． 操作：酸式滴定管：
碱式滴定管： 挤压位置
酸碱中和滴定
锥形瓶：上下都不靠。
滴定时，禁止：左手离开活塞、眼睛看别的地方，要注视锥形瓶内液体的颜色变化。
板书
操作过程：
（1） （1） 查：
（2） （2） 洗：先水洗，后润洗。
（3） （3） 盛，调：
（4） （4） 取：待测液、指示剂
（5） （5） 滴定：
（6） （6） 记录读数：
（7） （7） 数据处理
讨论
1. 1. 完全中和点和滴定终点虽然不同，但可以等同计算。
如：用0.1mol/LNaOH滴定20mL0.1mol/LHCl.
氢氧化钠体积 [H+] pH
0 0.1 1
10.00 0.033 1.48
15.00 0.0143 1.85
19.50 0.00125 2.9
19.80 0.0005 3.3
19.98 0.00005 4.3
20.00 10-7 7
20.02 2x10-10 9.7
20.20 2x10-11 10.7
pH
7
氢氧化钠体积
2. 误差分析：
（1） （1） 润洗
（2） （2） 进气泡
（3） （3） 锥形瓶润洗
（4） （4） 滴定管漏水
(5) 读数角度
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