高一化学硝酸教案

时间：2024-01-16 07:15:54 教案我要投稿

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高一化学硝酸教案

　　作为一位无私奉献的人民教师，编写教案是必不可少的，教案是备课向课堂教学转化的关节点。教案应该怎么写才好呢？下面是小编收集整理的高一化学硝酸教案，希望对大家有所帮助。

高一化学硝酸教案

　　【学海导航】1、了解硝酸的物理性质。

　　2、掌握硝酸的主要化学性质，特别是硝酸的重要特性—--不稳定性和强氧化性。

　　3、掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理，并了解主要生产过程

　　【知识准备】

　　1.物理性质：纯硝酸是__色、易挥发、气味的__体，能跟水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数为69％ “发烟硝酸”的质量分数为。

　　2.化学性质：硝酸除具有强酸的通性(电离方程式为 )外

　　还有如下的特性：

　　（1）不稳定性：观察浓硝酸的颜色，预测可能是什么原因，用实验证明你的结论。

　　。反应方程式：

　　拓展：由此可知硝酸如何保存？。（2）强氧化性：

　　演示实验：浓、稀硝酸分别与Cu反应，观察实验现象。

　　①与金属反应（写出浓、稀硝酸分别与Ag、Cu反应的化学方程式和离子方程式）

　　浓硝酸稀硝酸

　　*可用稀硝酸洗涤沾附在仪器内壁上的银。

　　反应规律：a.浓、稀HNO3能氧化除Au、Pt以外的所有金属。

　　b.可用通式表示：M + HNO3 M(NO3)n+还原产物+ H2O

　　c.氧化性：浓HNO3>稀HNO3。（稀HNO3使石蕊试液变红后不褪色）

　　与非金属反应：写出浓硝酸与C反应的化学方程式。

　　与其它还原剂的反应：写出离子方程式：稀硝酸分别与SO32-、Fe2+反应：

　　【巩固练习】

　　( )1、下列溶液：①BaCl2溶液、②溴水、③AgNO3溶液、④浓硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸，可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是

　　A．①②B．①⑥C．③④D．⑤⑥

　　( )2、下列化学反应中，硝酸只表现了氧化性的是

　　A．3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O B．CuO+2 HNO3 (稀)＝Cu(NO3) 2 +H2O

　　C．C+4HNO3 (浓)＝CO2+4 NO2↑+2H2O D．3Ag+4 HNO3 (稀)＝3 Ag NO3 +NO↑ +2H2O

　　( )3、右图装置可用于

　　A．加热NaHCO3制CO2

　　B．用Cu和稀HNO3反应制NO

　　C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3

　　D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl

　　( )4、用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜①铜跟浓硝酸反应②铜跟稀硝酸反应；

　　③铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是

　　A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等

　　B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

　　C.所消耗的铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②

　　D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③

　　( )5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是

　　A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜

　　( )6、38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体（不考虑NO2转化为N2O4），则反应消耗HNO3的物质的量为

　　A．1mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol

　　( )7、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是

　　A．Cu + HNO3 B．C + HNO3 C．CuO + HNO3 D．FeO + HNO3

　　8、硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：

　　（1）开始反应的化学方程式为__，实验现象为

　　（2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为

　　（3）待反应停止后，再加入少量25％的硫酸，现象为__原因是__

　　9、若将12.8gCu跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L(STP)气体。则所消耗的HNO3物质的量为多少？所得气体的平均式量为多少？

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