自精合练化学教案设计

时间：2024-06-29 10:30:35 教案我要投稿

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自精合练化学教案设计2篇[精]

　　作为一位兢兢业业的人民教师，编写教案是必不可少的，借助教案可以提高教学质量，收到预期的教学效果。那么大家知道正规的教案是怎么写的吗？下面是小编精心整理的自精合练化学教案设计，仅供参考，大家一起来看看吧。

自精合练化学教案设计2篇[精]

自精合练化学教案设计1

　　一、教材分析

　　碳和碳的氧化物是重点学习的内容之一，是对非金属元素知识的拓展和深化，在初中化学中占有承上启下的地位。

　　根据《课标》要求，本单元包括三个课题，金刚石、石墨和C60，本课题包括两部分：1、碳的单质；2、碳的化学性质。通过这一课题的学习，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能，培养学生的合作精神和社会责任感。因此，教材内容在呈现方式上注意教学情境的创设和联系学生的生活实际，例如，在介绍金刚石和石墨的用途时，注意联系学生生活中用到或见到的物质，如玻璃刀、钻石、无轨电车等。本课题紧密联系社会和高新科技。例如，教材中介绍了人造金刚石和金刚石薄膜、C60分子及管碳等，最大特点是图文并茂，许多内容以图代文，有利于激发学生的学习兴趣，丰富了教材内容，增强教材的趣味性和可读性，能充分调动学生学习的自主性，提高学生的学习兴趣，加强对学生进行辩证唯物主义观点的教育。

　　二、教学目标

　　1、通过对金刚石、石墨和C60的了解，初步认识结构与性质，性质与用途之间的`关系。

　　2、通过实验和对实验现象的观察分析，掌握碳在常温下的化学稳定性和高温时的化学活动性。

　　3、知道不同种元素可以组成不同种物质，同一种元素也可以组成不同种物质，能以发展的观点看待碳的单质，领悟物质的多样性和复杂性。

　　4、培养学生的辩证唯物主义的观点，培养关注社会的责任感。

　　三、教学重难点

　　1、紧密联系学生的生活实际，了解金刚石和石墨的性质及用途；

　　2、引导学生以发展的观点看待碳的单质；

　　3、C和CuO的化学反应。

　　四、教法建议

　　教师在实施教学过程中选择科学有效的教学方法，对提高学生掌握知识和学生能力的发展具有重要意义；根据本节教材特点可采取以下教学策略和方法。

　　1、让学生充分利用对实物的感知，激发学习的积极性和主动性。

　　如在《金刚石、石墨和C60》一节的教学中，可采取谜语，引出碳族“三兄弟”，通过猜谜语，对“三兄弟”有一个初步认识，从而大大激发学生发现问题的欲望和探究问题的热情。教师出示实物钻石、石墨等，学生自己观察、触摸、实验总结出二者的物理性质区别，从而引出用途的不同原因，教师设问：二者组成相同为什么物理性质有那么大的差异？出示结构模型，学生对比──分析──讨论──总结得出结论，在讨论过程中，教师要充分调动学生参与的"积极性，激励学生敢于发表自己的见解，对于有的学生有错的认识，这时教师要善于引导，适时评价，使学生在实践中学会交流，学会合作，进一步建立物质的结构决定性质，性质决定用途的辩证唯物主义观点。

　　2、突出实验教学，加强能力的培养。

　　（1）做好演示实验，培养学生的观察，思维能力及严谨的科学态度。

　　学生通过实验探究，使学生在加强直观认识的同时，通过反应发生的条件、现象，进一步理解反应的规律，顺利形成要领和确信理论的真实性。为了取得良好的实验效果，教师要明确提出问题──学生猜想──讨论设计方案──收集证据──解释与结论──反思与评价，另外，还要强调实验操作安全及应掌握的实验技能等，如在探究C还原CuO反应的实险中，教师先对学生提出问题：①C和CuO都是什么颜色？②加热，试管中粉末颜色有什么变化？③生成气体通入澄清的石灰水中观察到什么现象？④反应后生成什么物质？使学生带着问题观察，加强其对直观现象的认识，引导学生进行深入分析，理解现象的本质得出：碳具有还原性的结论。

　　（2）开展探索性实验，增强学生的体验，培养学生探索新知识的能力。

　　在教学中适当安排学生进行实验，既训练学生动手操作能力，又可使学生在对实验现象的分析思考中，加强对知识的理解，激发学生勇于探索知识的兴趣，如木炭吸附性，先让学生猜测红墨水中加入木炭的现象，过滤后看到什么现象，原因是什么，然后让学生动手实验，做两个对比实验，通过讨论，得出结论，木炭具有吸附性，使红墨水颜色逐渐褪去。

　　（3）指导学生做好家庭小实验

　　让学生通过动手做生活中的实验，亲身体会到化学知识就在我身边，学到书本知识，可以自己解决生活中实际问题。

　　五、学法指导

　　科学有效的学习方法，对于学生提高学习效率起着重要作用，在教学过程中结合教材的不同内容，指导学生掌握不同的学习方法。

　　如采用：1、对比讨论法；2、实验探究法；3、自学阅读法；各种方法并用。形成良好的自学能力，培养了创造性思维。

　　六、应用与拓展

　　1、金刚石失踪案；

　　2、猜真假李逵

　　总之，通过以上教学策略和方法，使学生在知识的形成、联系、应用和交流过程中养成科学的态度，获得科学的方法，让学生有更多的机会主动的体验探究过程。在“用科学”、“做科学”的探究和实践活动中逐步形成终生学习的意识和能力，为学生将来能更好地适应社会和为社会做出贡献奠定基础。

自精合练化学教案设计2

　　●教学目标

　　1.使学生掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念；

　　2.使学生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是一对可逆反应；

　　3.使学生了解羧酸的简单分类、主要性质和用途；

　　4.培养学生的观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力；

　　5.通过酯化反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。

　　●教学重点

　　乙酸的酸性和乙酸的酯化反应。

　　●教学难点

　　1.酯化反应的概念、特点及本质；

　　2.酯化与酯的水解的条件差异。

　　●课时安排

　　一课时

　　●教学方法

　　1.采用乙酸分子的比例模型展示及实物展示，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质；

　　2.采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性；

　　3.利用实验探究、设疑、启发、诱导、讲述等方法学习乙酸的酯化反应及酯的水解反应；

　　4.利用类推法学习酯、羧酸的结构与性质。

　　●教学用具

　　乙酸分子的比例模型、投影仪；

　　冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、浓H2SO4、水垢、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸馏水、冰水混合物；

　　试管、烧杯、铁架台、酒精灯。

　　●教学过程

　　［引言］

　　为何在醋中加少许白酒，醋的味道就会变得芳香且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美？通过本节课的学习，大家便会知道其中的奥妙。

　　［板书］第六节乙酸羧酸

　　一、乙酸

　　［师］乙酸是乙醛的氧化产物，在日常生活中，我们饮用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陈醋含醋酸7%。下面我们进一步学习乙酸的结构和性质。

　　［板书］1.分子结构

　　［师］展示乙酸分子的比例模型。要求学生写出乙酸的分子式、结构式、结构简式及官能团。

　　［生］分子式：C2H4O2

　　结构简式：CH3COOH

　　官能团：—COOH(羧基)

　　［过渡］是由羰基和羟基结合构成的官能团，但与酮、醇性质上却有很大差别。下面我们先看其物理性质。

　　［师］展示乙酸样品，让学生观察其颜色、状态，并闻其气味。结合初中所学知识概括出乙酸的重要物理性质及用途。

　　［板书］2.物理性质及用途

　　［生］乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9℃，熔点是16.6℃，易溶于水和乙醇。

　　乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得较多的一种酸性调味品，它能改善和调节人体的新陈代谢。

　　［师］将一瓶纯乙酸和一瓶乙酸的水溶液同时放入冰水浴中，片刻后同时取出，让学生观察现象。

　　［现象］纯乙酸立即变为冰状固体，而醋酸的水溶液无明显变化。

　　［师］乙酸的熔点是16.6℃，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的固体，所以无水乙酸又称冰醋酸。

　　［过渡］乙酸的官能团是—COOH，其化学性质主要由羧基(—COOH)决定。

　　［板书］3.化学性质

　　［师］初中学过乙酸有什么重要的化学性质？

　　［生］具有酸的通性。

　　［板书］(1)酸的通性

　　CH3COOH CH3COO－+H+

　　［师］醋酸是一元弱酸，在水中部分电离生成CH3COO－和H＋，那么酸性有哪几方面的表现呢？

　　［生］

　　①使酸碱指示剂变色。

　　②和活动性顺序表中H前金属发生置换反应生成H2。

　　③和碱、碱性氧化物反应。

　　④和盐反应。

　　［师］下面我们用实验证明醋酸是否具有这些性质。

　　［演示］

　　1.取一支试管，加入1 mL冰醋酸并滴入几滴紫色石蕊试液，振荡后观察现象。

　　2.取一块水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，观察现象。(水垢溶解，有气泡)

　　［讨论］通过以上实验得出什么结论？

　　［生］醋酸显酸性，根据以上反应确定CH3COOH酸性比H2CO3强。

　　［师］根据此实验我们可以知道家中铝壶内的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？请大家写出反应方程式。

　　［生］Mg(OH)2和CaCO3

　　Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2O

　　CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

　　［师］请大家写出下列方程式

　　［投影练习］写出下列反应的离子方程式

　　1.乙酸溶液与Cu(OH)2反应

　　2.乙酸与CaO反应

　　3.将锌粒投入到乙酸溶液中

　　4.用乙酸除水垢

　　答案：

　　1.2CH3COOH+Cu(OH)2====2CH3COO－+Cu2++2H2O

　　2.2CH3COOH+CaO====Ca2++2CH3COO－+H2O

　　3.2CH3COOH+Zn====Zn2++H2↑+2CH3COO－

　　4.2CH3COOH+CaCO3====Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O

　　2CH3COOH+Mg(OH)2====Mg2++2CH3COO－+2H2O

　　［过渡］乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应。

　　［板书］(2)酯化反应

　　［演示实验］P168 实验6—10

　　［现象］饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。

　　［结论］在有浓H2SO4存在、加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。

　　［师］这种有香味的油状液体就是乙酸乙酯。该反应为可逆反应。

　　［师］像这种酸和醇起作用，生成酯和水的反应，叫做酯化反应。根据本实验，请同学们分组讨论，并选代表回答投影中的问题。

　　［投影显示］

　　1.浓H2SO4在酯化反应中起什么作用？

　　2.加热的目的是什么？

　　3.为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？

　　4.醇和羧酸酯化时，羧酸是提供H+还是羟基？即下面二式哪个正确？用什么方法证明？

　　5.酯化反应属于哪一类有机反应类型？

　　［生］

　　1.浓H2SO4起催化剂和吸水剂的作用。作催化剂，可提高反应速率；作吸水剂，可提高乙醇、乙酸的转化率。

　　2.加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。

　　3.因为：

　　①乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，容易分层析出；

　　②除去挥发出的乙酸，生成无气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的气味；

　　③溶解挥发出的乙醇。

　　4.采用同位素示踪法确定产物H2O中的氧原子的来源对象。根据：

　　CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O，确定出酯化反应一般是羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。

　　5.酯化反应又属于取代反应。

　　［师］指出：酯化反应是有机酸和醇均具有的化学性质。不光有机酸和醇可以发生酯化反应，无机含氧酸也可以和醇酯化。例如：

　　［投影练习］写出下列反应的化学方程式

　　［师］请根据乙酸的结构简式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。

　　［板书］

　　二、羧酸

　　1.概念及通式

　　［生］烃基跟羧基直接相连而构成的化合物叫羧酸。通式为：R—COOH

　　［师］乙酸的同系物又叫饱和一元羧酸，写出其通式。

　　［生］CnH2nO2(n≥1)

　　［师］羧酸是如何分类的？

　　［板书］2.分类

　　［生甲］据—COOH数目可分为：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。

　　［生乙］据烃基不同可分为：脂肪酸和芳香酸。饱和酸和不饱和酸。

　　［师］说明：硬脂酸(C17H35COOH)、软脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等一元脂肪酸，由于烃基含有较多的碳原子，又叫高级脂肪酸。硬脂酸、软脂酸为饱和酸，常为固体，不溶于水。油酸是不饱和酸，常为液体，不溶于水。

　　［师］羧酸的官能团都是—COOH，其化学性质是否相似？有哪些重要的化学性质？

　　［生］相似，都有酸性，都能发生酯化反应。

　　［板书］3.化学性质

　　酸的通性酯化反应

　　［师］请同学们写出最简单的饱和一元羧酸甲酸的结构式，并分析其结构特点，说出其可能具有的化学性质。

　　［生］

　　由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性质，也具有醛的性质。

　　［投影练习］只用一种试剂鉴别下列物质的水溶液

　　CH3CH2OH CH3CHO HCOOH CH3COOH

　　答案：新制的Cu(OH)2悬浊液

　　［过渡］酯化反应生成的'有机产物均是酯，那么酯有什么结构特点？有什么重要的化学性质呢？

　　［板书］

　　三、酯

　　［师］根据酯化反应概括酯的概念。

　　［板书］1.概念

　　［生］醇跟含氧酸起反应生成的有机化合物叫做酯。

　　［师］根据生成酯的酸不同，酯可分为有机酸酯和无机酸酯，通常所说的是有机酸酯。请同学们写出有机酸酯的官能团及通式。

　　［师］当R和R′均为饱和烷基时，且只有一个的酯叫饱和一元酯，写出其通式。

　　［生］CnH2nO2(n≥2)

　　［师］饱和一元酯的通式和哪类有机物的通式相同？说明了什么?

　　［生］饱和一元酯和饱和一元羧酸的通式相同，说明碳原子数相同的饱和一元羧酸和饱和一元酯是同分异构体的关系，两者互为官能团的类别异构。

　　［过渡］酯有什么重要的化学性质呢？

　　［板书］2.化学性质

　　［演示］P168实验6—11

　　［师］请大家根据实验现象讨论以下问题。

　　［投影显示］

　　1.酯化反应和酯的水解反应有何关系？

　　2.酯的水解反应中，加热、加酸、加碱的作用分别是什么？

　　3.为什么酸或碱存在时，酯水解程度不同？

　　［学生讨论后回答］

　　1.酯化反应和酯的水解互为可逆反应。

　　2.加热为了加快反应速率，加酸或碱均在反应中作催化剂。

　　3.加酸，酸只起催化剂的作用，可以缩短反应达平衡的时间，而不能使平衡发生移动，即不能增加酯水解的程度。加碱，碱不仅起催化剂的作用，还可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移动，使酯水解完全。

　　［板书］水解反应

　　［师］酯化和水解反应有哪些不同之处呢？下面我们列表比较一下。

　　［投影显示］

　　酯化反应与酯水解反应的比较

　　酯化水解

　　反应关系 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

　　催化剂浓H2SO4 稀H2SO4或NaOH溶液

　　催化剂的其他作用吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的转化率 NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率

　　加热方式酒精灯火焰加热热水浴加热

　　反应类型酯化反应，取代反应水解反应，取代反应

　　［问］甲酸酯( )有什么重要的化学性质？

　　［生］除具有酯的化学性质外，还有醛类的化学性质。因甲酸酯中既有酯的官能团，又有醛的官能团。

　　［师］根据教材P175的相关内容概括出酯的重要物理性质、存在及用途。

　　［板书］3.物理性质、存在及用途

　　［生］物理性质：密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。

　　存在：酯类广泛存在于自然界。低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。

　　用途：作溶剂，作制备饮料和糖果的香料。

　　［学生质疑］老师：羧酸和酯中都有，它们也能像醛一样和H2发生加成反应吗？

　　［师］不能。当以或单官能团的形式出现时可以和H2加成，但以或形式出现时不能与H2发生加成反应。

　　［小结］通过本节课的学习，使我们了解了酸和醇的酯化与酯的水解是一对可逆反应。在酯化反应中，新生成的化学键是中的C—O键；在酯的水解反应中断裂的化学键也是中的C—O键。即“形成的是哪个键，断开的就是哪个键。”

　　［作业］

　　1.阅读P170选学内容

　　2.P172 四、五、六、七

　　●板书设计

　　第六节乙酸羧酸

　　一、乙酸

　　1.分子结构

　　2.物理性质及用途

　　3.化学性质

　　(1)酸的通性

　　(2)酯化反应

　　二、羧酸

　　1.概念及通式

　　2.分类

　　3.化学性质

　　酸的通性酯化反应

　　三、酯

　　1.概念

　　2.化学性质

　　水解反应

　　RCOOR′+H2O RCOOH+R′OH

　　3.物理性质、存在及用途

　　●教学说明

　　乙酸是一种重要的有机酸，又是我们日常生活中经常遇到的食醋的主要成分，还是乙醇和乙醛的氧化产物，因此紧接乙醇、乙醛之后，作为羧酸的代表物，单列一节讲授。这样既与前面的乙醇、乙醛形成一条知识主线，又通过乙酸的性质——酯化反应引出乙酸乙酯，为形成完整的知识体系做了铺垫。所以本节总结时可进一步补充这个知识网络。

　　●参考练习

　　1.下列各组有机物既不是同系物，也不是同分异构体，但最简式相同的是

　　A.甲醛和乙酸 B.乙酸和甲酸甲酯

　　C.乙炔和苯 D.硝基苯和TNT

　　答案：C

　　2.确定乙酸是弱酸的依据是

　　A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应 B.乙酸钠的水溶液显碱性

　　C.乙酸能使石蕊试液变红 D.Na2CO3中加入乙酸产生CO2

　　答案：B

　　3.当与CH3CH218OH反应时，可能生成的物质是

　　C. H218O D. H2O

　　答案：BD