《酸和碱的中和反应》教案

时间：2024-08-06 20:50:06 毅霖教案我要投稿

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《酸和碱的中和反应》教案（精选10篇）

　　作为一名老师，时常需要编写教案，教案是实施教学的主要依据，有着至关重要的作用。优秀的教案都具备一些什么特点呢？以下是小编整理的《酸和碱的中和反应》教案，希望能够帮助到大家。

《酸和碱的中和反应》教案（精选10篇）

　　《酸和碱的中和反应》教案 1

　　一、教学目标

　　（一）知识与技能

　　1、知道并掌握测定溶液酸碱度—pH的方法。

　　2、了解生活中一些物质的pH，及其具有的重要意义。

　　（二）过程与方法

　　1、通过设计实验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度，体会到了解溶液酸碱度的意义。

　　2、通过对生活中一些物质pH的测定，掌握测定溶液pH的方法。

　　（三）情感态度与价值观

　　二、教学重点

　　测定溶液酸碱度—pH的方法。

　　三、教学难点

　　在坐标系中表示酸碱度的变化情况

　　四、教学准备

　　教学设备（投影仪，计算机）、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、pH试纸。

　　五、教学过程

　　教学环节

　　1、提出问题：洗发时，用过洗发剂后再用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗？

　　学生阅读教材，了解pH在生产、生活及生命活动中的意义，聆听老师讲解。

　　根据实验测得的洗发水和护发素的pH，思考、讨论老师提出的问题。

　　从教材、实验中获取信息，并能用所学知识解释生活中的现象，体会到化学于生活。

　　2、提出问题：分别往pH=13的氢氧化钠溶液中，逐滴加入pH=1的稀盐酸，试着画出pH随着盐酸加入量的关系图。

　　老师巡视并指导学生画图。

　　学生画出之后，标出A、B、C三点，引导学生分析A、B、C三点所示溶液中溶质的'成分。

　　3、追问：稀释酸溶液或者碱溶液，pH与加水量的关系图是怎样的？

　　学生合作画出图像，然后分析A、B、C中溶质成分。

　　A点溶质有氢氧化钠和氯化钠，B点溶质只有氯化钠，C点溶质有氯化氢和氯化钠。

　　学生画出稀释酸碱溶液的图像。

　　将化学知识与数学知识结合，培养学生分析问题、解决问题的能力。

　　课堂小结

　　1、溶液酸碱度的表示方法——pH。

　　pH<7为“酸性”ph="/">7为“碱性”。

　　2、测定pH的方法

　　3、改变溶液酸碱度的方法：加水或加酸、碱溶液

　　4、酸碱度在生产、生活及生命活动中的意义

　　《酸和碱的中和反应》教案 2

　　一、教学目标

　　【知识与技能】

　　初步领会中和反应的实质，能够从酸碱角度说明中和反应在实际中的应用。

　　【过程与方法】

　　通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。

　　【情感态度与价值观】

　　通过化学实验，增强对化学学习的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。

　　二、教学重难点

　　【重点】

　　酸碱中和反应的原理。

　　【难点】

　　酸碱中和反应的实质。

　　三、教学过程

　　环节一：导入新课

　　【教师实验】演示“红酒变白酒，白酒变红酒”的魔术实验。为什么会出现这种现象呢?今天我们就一起来学习“酸和碱的中和反应”。

　　环节二：新课讲授

　　1、中和反应

　　酸碱之间会不会发生化学反应?

　　【教师实验】将氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合，没有明显实验现象。

　　【教师引导】氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合之后，视觉上没有变化，无法判断是否发生了化学反应，需要通过明显的实验现象来证明发生了实验。

　　【提出问题】怎样利用实验桌上现有的镁条、石蕊试液、酚酞试液来设计实验呢?如何才能看到明显的实验现象来证明酸和碱发生了反应呢?

　　【学生回答】

　　①镁条与盐酸反应剧烈，若加入碱后反应程度减缓，则证明发生了反应。

　　②在碱中加入酚酞试液，溶液变红，再向其中加入酸，若溶液变为无色，则证明发生了反应。

　　③在碱中加入石蕊试液，溶液变蓝，再向其中加入酸，若溶液变回紫色，则证明发生了反应。

　　(学生分组根据自己设计的实验来完成实验，观察现象总结结论。)

　　【教师引导】请小组代表来描述实验现象以及得到的.结论。

　　【学生回答】

　　小组①：镁条放入盐酸中有大量气泡生成，加入氢氧化钠溶液后，气泡产生的速度减慢，证明氢氧化钠和盐酸发生了反应。

　　小组②：在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，氢氧化钠溶液变红，再向其中加入盐酸，溶液由红色变为无色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应使溶液不再呈碱性。

　　小组③：在氢氧化钠溶液中加入紫色石蕊试液，氢氧化钠溶液变蓝，再向其中加入盐酸，溶液由蓝色变回紫色，证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。

　　【教师引导】同学们通过实验现象均证明了酸和碱之间可以发生反应。那么从微观的角度如何来解释呢?

　　【播放视频】播放盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观动态视频。

　　【提出问题】观察三个化学方程式，发现了什么共同点?

　　【学生回答】都是酸和碱生成一个化合物和水。

　　【教师讲授】氯化钠、氯化钙、硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这样的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

　　2、中和反应在实际中的应用

　　【提出问题】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。能否举出几个中和反应在生产、生活中的应用案例?

　　【学生回答】

　　①在酸性土壤中加入熟石灰，以中和其酸性。

　　②在印染厂的碱性废水中加入硫酸进行中和。

　　③人被蚊虫叮咬后，蚊虫在皮肤内分泌出蚁酸，涂上碱性物质可以减轻痛痒。

　　④用“胃舒平”可以缓解胃酸分泌过多造成的胃部不适或消化不良。

　　环节三：巩固提高

　　解释课堂开始前的“红酒变白酒，白酒变红酒”的魔术实验原理。

　　解析：“红酒”为加了酚酞试液的碱，向其中加入“神奇液体”酸后，酸和碱发生了中和反应，导致“红酒”的红色褪去，变成了“白酒”。

　　环节四：小结作业

　　请学生回答本堂课的收获：酸和碱的中和反应。

　　布置作业：预习溶液酸碱度的表示法，了解pH试纸的用途。

　　四、板书设计

　　《酸和碱的中和反应》教案 3

　　教学目标

　　1.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系;

　　2.会使用pH试纸测溶液的pH;

　　3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。

　　教学重难点

　　【教学重点】

　　用pH试纸检验溶液的酸碱性。

　　【教学难点】

　　区分溶液的酸碱性与酸碱度。

　　教学过程

　　学习指导一：溶液的酸碱度的表示法——pH

　　【自主练习】

　　阅读书本61-62页的有关内容,完成下列问题：

　　1.溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性,而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常在0~14之间。

　　2.酸性溶液的pH<7;碱性溶液的ph>7;中性溶液的pH=7。

　　当pH<7时,ph越小,酸性越强;当ph>7时,pH越大,碱性越强。

　　【跟踪练习】

　　1.以小组为单位,在组与组之间展开竞赛,看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。

　　2.某溶液的pH=3,则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在2.9-3.3,在苹果汁中滴入石蕊试液,显示的颜色是红色。

　　3.下列各pH表示溶液酸性最强的是(D)

　　A.pH=14B.pH=7C.pH=1D.pH=0

　　4.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后,再滴入紫色石蕊试液。

　　(1)氧化钙溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。

　　(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊试液显红色。

　　(3)氯化钠溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊试液显紫色。

　　学习指导二：使用pH试纸【自主练习】

　　阅读书本62-63页的有关内容,完成下列问题：

　　1.用pH试纸测定溶液的酸碱度时,只能精确到个位。

　　2.使用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法?(简记：一放、二滴、三色、四照、五读)

　　【小组讨论】

　　1.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸伸入待测溶液中会带来什么后果?

　　2.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸润湿会带来什么后果?用润湿的pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时,pH会怎样变化?(最好用图表)

　　3.用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用,还是使用干燥的pH试纸?

　　【教师点拨】

　　用pH试纸检验酸性或碱性气体时,这些气体不能使试纸显示不同的颜色,只有这些气体溶于水后,生成酸性物质或碱性物质才能使pH试纸变色,我们才能判断该气体是酸性或碱性气体。所以用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用。

　　【跟踪练习】

　　有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸强,下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是(B)

　　A.苯甲酸溶液的pH小于7

　　B.相同浓度的苯甲酸溶液的`pH比醋酸的pH大

　　C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红

　　D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色

　　学习指导三：了解溶液的酸碱度有重要的意义

　　【自主练习】

　　阅读书本63-64页的有关内容,完成下列问题：

　　1.厨房清洁剂呈碱性,因为里面含有NaOH。厕所清洁剂呈酸性;草木灰溶液呈碱性,溶质的化学式K2CO3。

　　2.正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH<5.6。

　　3.相互之间说一说溶液的酸碱度的重要意义。

　　【跟踪练习】

　　某校化学兴趣小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定,他们对每种待测液都做了三次测定,然后取平均值,这样做的目的是减小偶然误差。

　　分析测定结果,发现各类洗发液的pH差别较大,约在7-9之间,护发素的pH均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序,决定探究溶液的酸碱度对头发的影响。

　　提出问题：溶液的酸碱度对头发有什么影响?

　　设计实验(1)收集某人的5束头发,分别放入不同pH溶液的烧杯中,静置约30分钟。(2)将各束头发取出,用纸巾吸干液体后观察并实验,结果如下表。

　　实验结论：碱性溶液会损伤头发,中性、酸性溶液对头发的影响不明显。

　　分析交流：洗发时使用洗发液和护发素的顺序是先用洗发液后用护发素,原因是降低碱性洗发液对头发的伤害。

　　【当堂训练】

　　教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。

　　《酸和碱的中和反应》教案 4

　　教学目标：

　　1、知道酸和碱之间发生的中和反应，并初步领会中和反应的本质。

　　2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

　　3、了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用PH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液酸碱度在实际中的应用。

　　教学重点：

　　1、中和反应的本质。

　　2、酸碱中和反应在生活和生产中的广泛应用。

　　3、溶液酸碱度的表示方法

　　4、用PH试纸检验溶液的酸碱性

　　5、溶液的酸碱度在实际中的应用。

　　教学难点：

　　领会中和反应的本质

　　教学过程：

　　一、导课

　　1、提问：

　　a、为什么酸具有一些相似的化学性质？

　　b、为什么碱具有一些相似的化学性质？

　　2、提问：将酸和碱放在一起，会发生什么情况呢？这就是我们本节课要学的知识。

　　（板书：酸和碱之间会发生什么反应）

　　二、活动与探究（中和反应）（投影1）

　　1、在烧杯中加入10毫升氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止。

　　2、取两滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使溶液蒸发，观察玻璃片上的现象。

　　提问：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？为什么？

　　学生讨论后教师总结：

　　氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。

　　提问：这个反应的`实质是什么呢？请写出反应方程式。

　　（投影2）学生观看动画演示的中和反应实质

　　学生发言：酸碱中和反应的实质就是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水。

　　写出方程式：NaOH+HCl==NaCI+H2O

　　提问：氢氧化钙与盐酸、氢氧化钠与稀硫酸能发生这种反应吗？请大家

　　写出它们的化学方程式。

　　写出方程式：Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　　提问：试总结上述三个反应的特点。

　　学生发言后教师小结：

　　三个反应都生成水，另一种产物都是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。把这类化学反应叫做中和反应。

　　（板书）一、中和反应

　　1、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物

　　2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

　　三、中和反应在实际中的应用

　　我们学了中和反应，它与日常生活有哪些关系呢？请同学们阅读课本59页。

　　（学生讨论后，投影3）

　　中和反应在实际中的应用：

　　1、改良土壤的酸碱性（如：用熟石灰改良酸性土壤）

　　2、处理工厂的废水（如：用熟石灰中和硫酸厂排放的污水。）

　　反应原理：H2SO4+Ca（OH）2==CaSO4+2H2O

　　3、用于医药（如：用氢氧化铝可以治疗胃酸过多。）

　　反应原理：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O

　　上面例子说明了中和反应用途很广。

　　（板书：3、中和反应在实际中的应用）

　　同学们还能举出一些中和反应的实例吗？

　　四、溶液酸碱度的表示法——PH值

　　有一杯溶液，要知道它的酸碱性，可以用酸碱指示剂来鉴别，若要进一步知道该溶液的酸碱性强弱程度，即酸碱度，怎样来表示和测定溶液的酸碱度呢？

　　这就是下面我们要学的知识。

　　（板书：二、溶液酸碱度的表示法——PH值）

　　同学们阅读课本60页—61页，回答以下问题：（投影4）

　　1、溶液的酸碱度通常用什么来表示？如何测定？

　　2、PH值和溶液酸碱性的关系是怎样的？

　　3、怎样用PH试纸来测定溶液的PH值？

　　4、PH试纸测出的数值会精确到十分位吗？

　　学生讨论后，教师点拨：

　　1、酸碱度常用PH值来表示，用PH试纸来测定。

　　2、PH值和溶液酸碱性的关系：PH<7时，溶液呈酸性，PH越小，酸性越强；

　　PH=7时，溶液呈中性；PH>7时溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。

　　3、在玻璃片上放一小片PH试纸，将待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH值。

　　4、PH试纸只能粗略的知道溶液的PH值，只能测出整数值，不能精确到十分位。

　　随堂测试：（投影5）

　　1、能与稀盐酸发生中和反应的是（）

　　A、生石灰B、碳酸钙C、氢氧化钠溶液D、锌粒

　　2、中和反应的实质是（）＜用离子符号表示＞

　　3、下面叙述正确的是（）

　　a、将PH试纸直接伸入待测液来测定。

　　b、用PH试纸测得某溶液的PH为3、2。

　　c、将少量待测液滴在试纸上与比色卡比较。

　　d、把待测液倒在试纸上与比色卡比较。

　　4、某同学用湿润的PH试纸测得稀盐酸的PH值为5，则实际溶液的PH值（）5。[填>、<或者=]

　　5、有一瓶溶液的PH值是5，滴入几滴酚酞试剂后，溶液呈（）色，若要使溶液的PH值升高，可以采用（）或者（）的方法。

　　学了溶液的酸碱度，它与生活有哪些联系呢？请同学们阅读教材62页的资料。

　　小结：这节课我们学了酸和碱之间发生的中和反应，以及中和反应在实际中的应用，了解了溶液酸碱度的表示方法，如何用试纸测定酸碱度。中和反应及应用是本节课的重点。

　　作业：65页4、5、6题

　　《酸和碱的中和反应》教案 5

　　教学目的

　　知识与技能（1）知道酸和碱发生的中和反应。

　　（2）了解中和反应在实际中的应用。

　　过程与方法

　　（1）通过自主探究，培养学生发现问题，解决问题的能力和动手能力。

　　（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。

　　情感态度与价值观：

　　（1）进一步增强学习化学的兴趣。

　　（2）培养学生实事求是的科学精神。

　　（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。

　　教学重点

　　（1）中和反应及其应用。

　　（2）认识溶液酸碱度的表示方法—pH。

　　教学难点

　　（1）中和反应的理解和应用。

　　（2）酸碱性和酸碱度的区别。

　　实验仪器：试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿

　　实验药品：NaOH溶液.盐酸溶液.氢氧化钡溶液.氢氧化钙溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液pH试纸.纸巾.标准比色卡

　　课时安排：

　　1课时

　　教学过程

　　前面我们学习了常见的三酸三碱，谁能正确书写出它们的化学式。

　　利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题

　　你认为这些酸碱之间是否能够发生反应。并写出自己的猜测。

　　让两位同学在黑板上展示自己的猜测结果。引导同学相互讨论交流归纳板书所有猜测。

　　板书：NaOH+H2SO4

　　NaOH+HCl

　　Ca(OH)2+H2SO4

　　Ca(OH)2+HCl

　　Ba(OH)2+H2SO4

　　Ba(OH)2+HCl

　　学生书写猜测结果，并相互讨论。

　　提问：通过什么现象可以判断化学反应的确发生了？

　　学生回忆思考回答。

　　引导学生实验验证自己的猜测并记录实验现象，分析实验结果。

　　分析：NaOH+H2SO4

　　NaOH+HCl

　　无现象

　　Ca(OH)2+H2SO4

　　Ca(OH)2+HCl

　　前者有浑浊后者无现象

　　Ba(OH)2+H2SO4

　　Ba(OH)2+HCl

　　前者有白沉后者无现象

　　（以上各组反应都有热量放出）

　　问题：通过明显的现象我们可以判断反应已经发生，你对那些无明显现象的怎么看？

　　板书：无现象的可能

　　1.发生反应

　　2.反应了无明显现象

　　选派代表黑板简单书写自己的实验方案和简单实验流程。实验结束后补充自己的实验现象和结论。交流讨论四组的实验方案以及实验的现象和结论并让学生选择最佳方案。教师可根据学生的实际状况进行分析引导。（如果学生已经设计出用酚酞进行实验，教师可重复演示。）

　　演示实验

　　取小试管，向其中加入2毫升的氢氧化钠溶液。滴加2滴酚酞（观察颜色变化），向试管中逐滴滴加稀硫酸（观察实验现象）。

　　分析：氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色，随着稀硫酸的加入红色逐渐消失。至溶液变成无色。说明氢氧化钠已经发生了反应不存在了。

　　板书：氢氧化钠和硫酸反应

　　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　Ca(OH)2+HCl=CaCl2+2H2O

　　NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

　　Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

　　动手实验，记录现象

　　实验后讨论交流，分析原因。

　　思考讨论如何用实验验证自己的猜测。并设计实验方案简单书写自己的实验流程。

　　根据自己的设计实验验证自己的猜测。并记录现象分析结果。讨论实验方案的可行性。

　　学生根据氢氧化钠和硫酸的方程式书写猜测中的所有方程式。

　　观察生成物在构成上的共同点：都是盐。

　　观察反应的共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。

　　揭示中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

　　其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。

　　课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。

　　H++OH-=H2O

　　在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应该如何处理呢？

　　积极思考，利用所学的新知回答问题

　　展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片

　　工业：如硫酸厂的废水中含的酸溶液比实验室的废液中多得多，需要用熟石灰进行中和处理后排放

　　农业：如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性

　　生活：如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，从而去除皮蛋的涩味

　　如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写这个反应的化学方程式吗？

　　学生练习：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

　　如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质（如稀氨水）来缓解痛痒。

　　提问：能涂氢氧化钠溶液吗？

　　观看图片并不断思索，寻找生活中其他的例子

　　课堂小结：

　　1.中和反应的'定义和实质

　　2.判断中和反应是否发生反应的实验探究方法

　　3.中和反应的应用

　　作业布置：教材习题

　　教学反思：联系先前学习过的酸、碱都能与指示剂反应，使指示剂变色的知识，暗示、鼓励学生想办法证明NaOH和HCl这个反应的确发生了。最后让学生完成该实验设计，通过活动与探究让学生归纳出该反应的现象和特点，能把学生的探究活动与“双基”紧密结合，既体现了新《课标》的教学理念和课程目标，又兼顾了对学生基础知识和基本技能的培养。

　　充分调动了学生的积极性和创造性，使学生能较好的掌握本节课的学习内容。在教师指导下，充分发挥了学生的主体性，让学生进行实验探究，在交流讨论中获得知识，同时体验学习的成就感，激发学习兴趣。

　　本节课的总结，由学生自我评价本节课的收获，包括知识和方法情感上的收获。一方面教师把一节课的知识小结交给了学生，同时亦鼓励了学生反思自己的学习过程，进行自评与互评。

　　《酸和碱的中和反应》教案 6

　　一、教学目标

　　1.能够设计实验方案探究酸和碱之间的反应，通过观察酸碱指示剂的变化认识酸和碱之间可以发生化学反应，逐步形成一定的证据推理能力。

　　2.通过观察盐酸、氢氧化钠发生中和反应的微观示意图，能够从微观角度说出酸碱中和反应的实质。

　　3.通过结合多种酸碱中和反应的化学反应方程式总结得出中和反应、盐的概念，能够从宏观的角度认识酸碱中和反应。

　　4.能够利用酸碱中和反应的相关知识尝试初步分析、解决一些与化学相关的`简单的实际问题，发展辩证唯物主义世界观。

　　二、教学重难点

　　【重点】中和反应的概念及其方程式的书写，盐的概念。

　　【难点】酸碱中和反应的实质。

　　三、教学方法

　　讲授法、谈话法、实验法、小组讨论法。

　　四、教学过程

　　(一)情境导入

　　情境：被蚊虫叮咬之后，如果涂上肥皂水等碱性物质，可以减轻皮肤的痒痛。因为蚊虫会注射“蚁酸”这种酸性物质进入身体，肥皂水中的碱会与蚊虫分泌物中的酸发生化学反应。

　　提问：其他酸和碱之间会不会发生化学反应。

　　(二)新知探究

　　1.中和反应

　　(1)实验：将氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合，没有明显实验现象。

　　引导：氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合之后，视觉上没有变化，无法判断是否发生了化学反应，需要通过明显的实验现象来证明发生了反应。

　　小组讨论：利用实验桌上现有的氢氧化钠溶液、盐酸溶液、石蕊试液、酚酞试液等设计实验方案，结合酸和碱的性质进行思考。

　　方案①：在碱中加入石蕊试液，溶液变蓝，再向其中加入酸，若溶液变回紫色，则证明发生了反应。

　　方案②：在碱中加入酚酞试液，溶液变红，再向其中加入酸，若溶液变为无色，则证明发生了反应。

　　……

　　学生自主实验，观察实验现象。得出结论：酸和碱之间可以发生反应。

　　(2)提问：盐酸和氢氧化钠之间发生反应生成了什么物质?

　　多媒体播放：盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观动态视频。

　　总结：盐酸中存在大量自由移动的H+和Cl-，氢氧化钠溶液中存在大量自由移动的Na+和OH-，通过反应，H+和OH-结合生成稳定的水。用化学方程式来表示这一过程就是：NaOH+HCl=NaCl+H2O。

　　提问：结合氢氧化钠溶液和盐酸的反应，思考其他酸和碱如何反应?如Ca(OH)2和HCl，NaOH和H2SO4?观察三个化学方程式，总结共同点。

　　总结：都是酸和碱生成水和另外一个化合物。氯化钠、氯化钙、硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这样的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

　　(3)提问：结合NaOH与HCl反应的微观动态图，解释中和反应的实质。

　　总结：H+和OH-结合生成水。

　　2.中和反应在实际中的应用

　　多媒体展示情境：①在酸性土壤中加入熟石灰;②在印染厂的碱性废水中加入硫酸;③人被蚊虫叮咬后，蚊虫在皮肤内分泌出蚁酸，涂上碱性物质(肥皂水、小苏打水)可以减轻痛痒;④用“胃舒平”可以缓解胃酸分泌过多造成的胃部不适或消化不良。

　　提问：利用所学的知识解释这些情境。

　　(三)巩固提高

　　1.给出几种盐的化学式，说明这些盐可以用哪些酸和碱反应得到?

　　氯化钾(KCl)、硝酸钾(KNO3)、硫酸钙(CaSO4)

　　2.有些化工厂排放的废水中含有硫酸(H2SO4)，如果用氨水(NH3·H2O)中和它，能得到一种氮肥——硫酸铵【(NH4)2SO4】。写出反应的化学方程式。

　　(四)课堂小结

　　请学生回答本堂课的收获。

　　(五)作业布置

　　预习溶液酸碱度的表示法，了解pH试纸的用途。

　　五、板书设计

　　《酸和碱的中和反应》教案 7

　　教学目标

　　1.认识石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；

　　2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；

　　3.能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。

　　教学重难点

　　重点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

　　难点：通过一些实验探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，培养学生学习化学的方法，分析解决问题的能力。

　　教学过程

　　【新课导入】图片展示，食醋、柠檬、山楂、葡萄。

　　【提问】图片中的这些食物都给你留下了什么印象？（酸）

　　【总结】像以上这些有酸味的物质中通常都含有一类特殊的化合物——酸。对于酸这种物质我们并不陌生，在以往的化学实验中我们遇到了稀盐酸、稀硫酸等化学药品。无论是食物中含有的酸还是实验室中常见的酸，都属于一类物质——酸。

　　【问题】图片展示，洗头膏、洗衣液、沐浴露、香皂。这些日用品都给你留下了什么印象？

　　【总结】这些物质都有一种滑滑的感觉。它们中都含有一种碱性的物质。生活中的这些物质中常含有氢氧化钙、氢氧化钠等碱性物质，在实验室中我们也会用到这些化学药品。氨水、氢氧化钠、氢氧化钙等都是常见的碱。

　　【交流讨论】（展示白醋和澄清石灰水两种试剂），白醋是生活中常见的一种酸溶液，澄清的石灰水是常见的一种碱溶液，你知道怎样区分它们吗？

　　【总结】可以用闻气味的方法；可以用通入二氧化碳的方法；还可以用手触摸的方法……

　　【交流讨论】（展示稀盐酸和氢氧化钠溶液两种试剂）这是实验室中较常见的两种腐蚀性比较强的酸和碱的溶液，你又该如何区分它们呢？能不能用上述方法鉴别呢？

　　【总结】不能，因为腐蚀性强所以不能再用手触摸；通入二氧化碳时反应现象不明显。

　　【过渡】在实验室中，人们常用酸碱指示剂来区分酸和碱的溶液。

　　【旧知回顾】

　　实验一：探究二氧化碳溶于水的化学反应，醋酸、碳酸溶液都能使紫色的石蕊溶液变红。

　　实验二：探究分子运动现象的实验，氨分子扩散进酚酞溶液中，使溶液由无色变成红色。

　　这两个实验中的紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液是实验室中常用的两种酸碱指示剂。我们通过实验来探究一下吧。

　　【实验探究1】分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液，然后再分别滴入几滴紫色的石蕊溶液，振荡，观察现象。

　　【实验记录】

　　白醋，苹果汁，石灰水，氢氧化钠溶液加入紫色的石蕊溶液，变红色，变红色，变蓝色，变蓝色。

　　结论：酸溶液使紫色的石蕊溶液变成红色，碱溶液使紫色的石蕊溶液变成蓝色。

　　【实验探究2】另取4支试管，分别加入少量的白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液，然后再分别滴入几滴无色的酚酞溶液，振荡，观察现象。

　　【实验记录】

　　白醋，苹果汁，石灰水，氢氧化钠溶液加入无色的酚酞溶液，不变色，不变色，变红色，变红色。

　　结论:酸溶液不能使无色的酚酞溶液变色，碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色。

　　因此说紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都可以用来区分、判断酸和碱这两类溶液。

　　【问题】根据这两个实验，你能总结出什么结论吗？

　　【总结】通过实验可知：紫色的石蕊溶液遇到酸溶液会变成红色，遇到碱溶液会变成蓝色；无色的酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液会变成红色。

　　【概念讲解】像石蕊、酚酞溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

　　【注意事项】

　　1.酸指酸性溶液，碱指碱性溶液；

　　2.酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是酸碱指示剂，而不是酸或碱的'溶液。

　　【过渡】你知道科学家是怎样发现酸碱指示剂的吗？我们通过一段视频来了解一下。

　　【播放视频】《波义耳与指示剂的发明》

　　【过渡】通过视频，我们可以感觉到：生活中处处皆学问，平时只要我们用心观察、细心观察，我们也能得到意想不到的收获。在生活中，还有好多的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫甘蓝等）也具有类似石蕊、酚酞的效果，让我们来探究一下吧！

　　【探究实验】将采集几种呈鲜艳颜色的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入1∶1的酒精溶液浸泡，过滤，得到滤液，即制得指示剂。然后将制得的指示剂依次分别滴加到盛有白醋、稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的4支试管中，观察并记录现象。（每组自制1～2中试剂即可。）

　　指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化。

　　白醋，石灰水，盐酸，氢氧化钠溶液。

　　【交流与总结】自制的指示剂在酸、碱溶液中能显示的不同颜色，因此也可以作为一种酸碱指示剂。但不同的指示剂在酸和碱的溶液中所显示的颜色也是有区别的。

　　《酸和碱的中和反应》教案 8

　　一、教学目标

　　(一)知识与技能

　　1.知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质，了解它们的用途。

　　2.认识碱的腐蚀性，及使用注意事项。

　　3.知道氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，增强学生比较、分析、归纳的能力。

　　（二）过程与方法

　　1.通过氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的探究，能简单的归纳出碱的相似的化学性质，培养学生观察能力、实验基本操作和正确书写化学方程式的技能。

　　（三）情感、态度与价值观

　　1.树立科学的物质观，学会用辨证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

　　2.进一步理解一切客观事物是相互联系和具有内部规律的，使学生认识到化学与周围生活的密切关系，增强社会责任感。

　　二、教学重点、难点

　　1.氢氧化钠和氢氧化钙的主要的性质。

　　2.非金属氧化物与碱溶液反应。

　　三、教学过程

　　（一）几种常见的碱

　　[问题探究]常见的碱有哪些？

　　【知识点1】氢氧化钠：

　　1.氢氧化钠的化学式NaOH,它有强烈的腐蚀性；它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上,要先用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液。

　　2.氢氧化钠的性质：

　　【实验分析】实验10-5：用镊子夹取3块氢氧化钠分别进行实验（切勿用手拿）：

　　现象分析

　　观察氢氧化钠的颜色和状态白色固体

　　将氢氧化钠放在表面皿上,放置一会儿表面潮湿并逐渐溶解氢氧化钠容易吸收水分

　　将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里,并用手触摸试管外壁试管外壁发烫氢氧化钠溶解放出大量的热

　　[问题探究]实验中的现象说明氢氧化钠具有什么性质？

　　[小结]氢氧化钠是白色固体，易潮解，溶于水时会放出大量的热。此外，氢氧化钠具有强腐蚀性，在空气中易与二氧化碳反应而变质。

　　【注意】

　　1.氢氧化钠放在空气中容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。这个变化是物理变化。氢氧化钠应密封保存。利用它的吸水性,可以作某些气体的.干燥剂。它只能干燥中性气体和碱性气体,而不能干燥酸性气体。

　　2.氢氧化钠固体有较强的腐蚀性。使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀；实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里；如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

　　[问题探究]氢氧化钠有哪些重要的用途？

　　【知识点2】氢氧化钠的用途：氢氧化钠广泛用于肥皂、石油等工业。氢氧化钠能与油脂反应,在生活中可用来除油污,炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

　　【知识点3】氢氧化钙：

　　【实验分析】实验10-6：氢氧化钙的性质探究：

　　1.实验步骤：取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层液体澄清。取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，观察现象。

　　2.实验现象：

　　项目现象

　　氢氧化钙的颜色、状态白色固体

　　在水中溶解的情况微溶于水

　　向澄清石灰水中通入CO2澄清石灰水变浑浊

　　[问题探究]氢氧化钙是怎样制取出来的？它有哪些用途？

　　3.实验结论：氢氧化钙的化学式Ca(OH)2,俗名熟石灰或消石灰。白色粉末状固体，具有强烈的腐蚀性，其水溶液俗称石灰水。可由生石灰（CaO）与水反应得到，反应的化学方程式为

　　CaO+H2O===Ca(OH)2。

　　【小结】氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：

　　氢氧化钠（ＮaＯＨ）氢氧化钙（Ca(OH)2）

　　俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰

　　物理性质白色固体，易溶于水，易潮解，溶解时放出大量的热。ＮaＯＨ固体有吸水性白色固体，微溶于水

　　腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性

　　用途重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，用以去除油污。可做干燥剂用于建筑业，制烧碱、漂白粉的原料；用于农业改良酸性土壤、配制农药波尔多液

　　制备原理Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOHCaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O===Ca(OH)2

　　（二）碱的化学性质

　　【问题探究】碱都有哪些化学性质？

　　【知识点4】碱的化学性质：

　　（1）碱与指示剂反应：

　　指示剂氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液

　　紫色石蕊溶液变蓝变蓝

　　无色酚酞溶液变红变红

　　【注意】只有可溶性的碱的溶液，才能使指示剂变色；不溶于水的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使指示剂变色。

　　（2）碱与某些非金属化合物的反应：

　　①Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（用于鉴别CO2气体）；

　　②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（氢氧化钠密封保存的原因之一）；

　　③2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。

　　【注意】只有可溶性的碱的溶液，才能与非金属氧化物反应；不溶于水的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能与非金属氧化物反应。

　　【小结】氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-），所以不同的碱具有相似的化学性质，即碱的通性。

　　（三）酸和碱的概念

　　[问题探究]为什么盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电？

　　【知识点5】盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电，说明它们的溶液中含有带电的粒子。

　　[问题探究]为什么酸具有一些相似的化学性质，碱也具有一些相似的化学性质？

　　【知识点6】酸在水中离解出来的阳离子全部是氢离子。即在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

　　【知识点7】碱在水中离解出来的阴离子全部是氢氧根离子。即在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根子的化合物叫做碱。

　　四、教学反思

　　《酸和碱的中和反应》教案 9

　　【设计理念】

　　1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。

　　2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。

　　【复习目标】

　　1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。

　　2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用ph试纸检验溶液的酸碱度。

　　【教学方法】

　　实验探究法。问题探究法。讨论归纳等

　　【复习流程】

　　一、酸和碱的概念

　　1.酸

　　常见酸的化学式：

　　2.碱

　　常见能溶于水的碱的化学式：

　　二、酸和碱的物理性质

　　浓硫酸

　　浓盐酸

　　颜色

　　状态

　　气味

　　密度

　　打开瓶口的现象

　　naoh

　　ca(oh)2

　　俗名

　　颜色。状态

　　溶解性

　　露置在空气中的现象

　　三、酸和碱的化学性质

　　稀盐酸

　　稀硫酸

　　酸的

　　化学性质

　　指示剂

　　1.使石蕊溶液变色

　　2.使酚酞溶液变色

　　金属

　　zn+hcl－

　　fe+h2so4－

　　金属氧化物

　　fe2o3+hcl－

　　cuo+h2so4－

　　碱

　　fe(oh)3+hcl－

　　cu(oh)2+h2so4－

　　盐

　　agno3+hcl－

　　bacl2+h2so4－

　　氢氧化钠

　　氢氧化钙

　　碱的

　　化学性质

　　指示剂

　　1.使石蕊溶液变色

　　2.使酚酞溶液变色

　　非金属

　　氧化物

　　co2+naoh——

　　so2+naoh——

　　co2+ca(oh)2—

　　酸

　　naoh+hcl——

　　ca(oh)2+hcl—

　　盐

　　cuso4+naoh——

　　na2co3+ca(oh)2——

　　例题：有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不能说明co2与naoh溶液发生了反应的是()

　　四、ph应用

　　1.溶液酸碱度测定方法

　　在_________或___________上放一小片ph试纸，用__________或________将被测液滴到_______上，把试纸显示的颜色与____________比较，即可得出被测液的ph。

　　2.向盛有naoh的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色，此时溶液的ph____,向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈____性，ph____继续滴加稀盐酸，溶液呈____色，ph____,在整个实验中溶液发生了____反应，化学方程式为___________________。

　　3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸________（填序号，下同）在白纸上画上花，再用_________画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用________向纸上喷即成。

　　a.酚酞溶液b.石蕊溶液

　　c.氢氧化钠溶液d.稀盐酸

　　五、联系生活

　　在一条鱼虾绝迹的'小河边，有四座工厂：甲。乙。丙。丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠。氯化铁。氢氧化钙。盐酸的一种。某中学环保小组实地调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。请推测这四座工厂废液里的污染物？

　　六、课堂练习

　　1.酸具有相似的化学性质，本质原因是（）

　　a.能与指示剂作用b.能与碱发生中和反应

　　c.能解离出h+d.都含有氢元素

　　2.我们已熟识的下列物质中，溶于水时不会放出大量热的是（）

　　a.生石灰b.氢氧化钠固体

　　c.浓硫酸d.氢氧化钙固体

　　3.根据你所做过的家庭小实验，判断下列溶液：①氯化钠溶液②碳酸钠溶液③酒精糖水，能导电的是（）

　　a.①②b.②④c.①③d.③④

　　4.下列物质在空气中质量会增加的是（）

　　a.稀硫酸d.硝酸钠溶液

　　c.浓盐酸b.氢氧化钾溶液

　　5.能和稀盐酸发生中和反应的是（）

　　a.生石灰b.碳酸钙c.氢氧化钠d.锌粒

　　6.下列各组内表示同一种物质的是（）

　　a.氢氧化钠。烧碱。火碱b.氢氧化钙。消石灰。生石灰

　　c.盐酸。氯化氢。食盐d.冰。干冰。水

　　7.下列气体中，不能用固体氢氧化钠干燥的是（）

　　a.co2b.h2

　　8.20g20%的naoh与20g20%的hcl溶液充分反应后，滴入石蕊溶液显（）

　　a.紫色b.蓝色c.红色d.无色

　　《酸和碱的中和反应》教案 10

　　本单元的学习，是对氧气、氢气、水、碳和碳的氧化物、金属、溶液等内容的有选择地归纳总结与提升，为学习盐类物质及复分解反应发生的条件等内容奠定直接基础，更为高中学习电解质电离、离子反应、焰色反应、在溶液中进行的氧化还原反应等内容打下必要的基础。本单元分两课题。本课题在知识结构上可分为三部分：酸、碱与指示剂作用，常见的酸和碱，酸碱的通性。而本节课主要是认识酸、碱能与指示剂作用的性质，从而初步体现酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱的性质有一些初步的了解。本课在内容安排上，注意联系学生的实际，选择学生生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸碱的性质。同时，注意通过探究、讨论、调查与研究等方式，使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究新知，培养学生的创新和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。

　　【学情分析】

　　知识储备分析：对于酸和碱，在已有的生活经验和以往的学习过程中，学生已经接触到这两类物质，对它们已经有了零散初步的认识。关于酸，学生已有的认识：家庭调味品食醋中的醋酸；在学习“二氧化碳性质”时，学生通过实验发现稀醋酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳与水反应生成碳酸也能使紫色石蕊溶液变红；在学习“能源开发和利用”时，用稀硫酸与锌反应制取氢气；在学习“金属的化学性质”时，学生通过实验了解到稀盐酸和稀硫酸与镁锌铁等金属反应的异同等。关于碱，学生已有的认识有：在学习“分子在不断运动”时，知道了浓氨水能使酚酞溶液变红；在学习“二氧化碳性质”时，知道了二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的反应原理；在学习“溶解的吸热放热现象”时，学生认识了氢氧化钠溶于水的放热现象；在学习“溶解度”时，知道了石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低等。上述这些有关酸和碱的零散知识，是学生进一步学习的基础。

　　过程方法及情感、态度与价值观分析：该阶段的学生把化学实验当作一件非常有趣的事情，有强烈的的好奇心，但多数学生只对化学实验现象感兴趣，对过程、结论缺乏认真思考，甚至对分析问题厌烦；学生习惯于被动接受式的传统教学，缺乏合作意识、独立发现和自主学习与探究的能力；对化学实验仪器的使用、实验设计能力、实事求是的科学态度都有待于培养。

　　学生可能会遇到的困难：酸和碱的知识，内容零散、细碎，学生学习起来会出现一定困难。如何将零散的知识纳入合理有效的系统中，运用怎样的方法来学习这些零散知识，将成为解决上述困难的关键，它将帮助学生形成学习“一类物质”的方法，提升学生的学习能力，为今后的学习打下基础。

　　【教学建议】

　　1、本课学习必须突破紧抓知识点教学的局限性，重视思维能力、科学探究方法和自主学习能力的培养。

　　2、充分体现化学学科教学魅力，调动学生学习兴趣。

　　【三维目标】

　　知识与技能：

　　1、认识和使用酸碱指示剂（紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液）。

　　2、知道酸和碱溶液能和指示剂反应。

　　3、能自制指示剂，设计和完成与之有关的实验。

　　过程与方法：

　　1、通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；

　　2、学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

　　情感、态度与价值观：

　　通过对波义耳发现酸碱指示剂史实的了解，培养学生学生崇尚科学的精神，通过模拟波义耳的实验培养学生求实，创新的科学态度，体验科学探究过程的艰辛，进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

　　【教学重难点】

　　教学重点：认识并使用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

　　教学难点：自制酸碱指示剂；对现象的分析判断

　　【教学方法】

　　情景教学法、实验探究法、小组合作学习、演示法等

　　【教学环境】

　　1、软硬件环境：多媒体电脑室、平板电脑、液晶投影仪、forclass软件系统等。

　　2、教学资源：课件、自制微课视频、其它参考素材资源。

　　【教学用品】

　　食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、试管、滴管、点滴板、鸡蛋壳、指示剂、吸管、橡胶塞、烧杯、研钵、纱布、各种植物花瓣、碳酸饮料、苏打饼干等。

　　【教学流程图】

　　【教学过程】

　　课前准备

　　1、找找生活中的酸性和碱性物质？（均可通过网络、书籍查找资料）

　　2、寻找生活中的过滤器。

　　3、每组在学校周围找一种植物花瓣。

　　教学环节教师活动学生活动设计意图

　　（一）知识引入【提问】找找生活中的酸性和碱性物质？【点评】酸、碱就在我们身边。（提示：碱性物质不一定是碱）【展示与交流】生：苹果———苹果酸葡萄———酒石酸柠檬——柠檬酸食醋———醋酸可乐——碳酸等。皮蛋——氢氧化钙小苏打———碳酸氢钠苏打————碳酸钠炉具清洁剂—氢氧化钠石灰水——氢氧化钙等。生活中的酸碱。从学生熟悉的身边物质入手，创设情景，引入课题，激发学生学习兴趣，有利于培养学生从生活中发现问题，提出问题的意识。

　　（二）知识建构【提问】鉴别醋和石灰水？最简单方法？（实验室不能品尝）想出尽可能多的方案，并选用其中一种方案，利用桌上提供物品，进行鉴别。（提示：学会利用性质鉴别物质）【教师巡察】指导学生实验，并拍摄上传实验照片。

　　【提问】可以用酚酞和石蕊鉴别盐酸和氢氧化钠溶液吗？【评价学生实验】有无错误操作？【提问】酚酞、石蕊变色规律【点拨】

　　1、通过上述实验我们发现酚酞和石蕊遇酸和碱会显示出不同颜色，我们把酚酞和石蕊称为酸碱指示剂。【提问】请用表格归纳指示剂变色规律。【思考并回答】【初探究】最简单方法鉴别醋和石灰水？生：尝或闻其他方法并检验？生：小组展示汇报。

　　2、【再探究】用酚酞和石蕊鉴别盐酸和氢氧化钠溶液。生：演示实验并解说

　　3、【归纳总结】生：板书酸碱指示剂体验从生活中酸碱到实验室酸碱的鉴别，从个别现象到普遍规律的探究过程，初步感知酸碱的不同，通过酸碱使酚酞和石蕊变色引发思考，培养学生发散性思维训练，培养学生综合分析问题和解决问题的能力。进一步引导学生进行探究，发现问题，思考问题，解决问题，根据实验现象进行分析，获得自己想要的信息，并作出自己的推断。核心素养培养学生证据推理与模型认知的素养和实验探究的素养。

　　（三）知识拓展

　　1、【提问】花为我们的生活带来了生机与活力，这是校园里的两盆牵牛花，有何不同？你能用所学的知识解释原因吗？

　　2、【提问】牵牛花的变色对你有何启发？（肯定学生与波义耳想法相同，有科学家潜质。）

　　3、【提问并点评】观看指示剂的.发现过程，思考对你有何启发

　　4、【提问并点评】微课学习自制指示剂，思考自制指示剂要解决哪些问题

　　5、【提问并点评】请制作属于你自己的指示剂？如何选取最理想的指示剂？【思考并回答】

　　1、生：校园里的两盆牵牛花颜色不同可能与土壤酸碱性有关。

　　2、生：可以从花中提取色素，制作指示剂。

　　3、生：科学发现的偶然、必然和曲折；有探究和创新的精神等。

　　4、生：找原料；如何取汁液；如何分离汁液（介绍生活中的过滤器）；实验检验等。

　　5、生：自制指示剂并检验效果。生：色差越大，指示效果越好。酸碱指示剂的发现和制作体现“从生活走进化学”的课程理念，由石蕊指示剂的发现过程，使学生了解科学发现的偶然性和必然性，以及科学认识的曲折性。核心素养培养学生科学精神与社会责任的素养。培养学生设计实验，进行实验，利用实验解决问题的能力，提高学生动手能力，通过自制指示剂增加学生的学习兴趣，使学生从中体会成功的乐趣。及时归纳总结有利于学生的知识建构。核心素养培养学生实验探究与创新意识的素养。

　　（四）知识归纳【提问并点评】你的收获？帮助学生总结归纳。【分享收获】生：知识层面和科学素养方面。使学生对知识的认知准确，系统，提高科学素养。

　　（五）知识反馈【分析与点拨】重点讲第4题，并进行拓展，题目如下：

　　1、这是一张用某种指示剂处理过的白色滤纸，小明向其喷洒了某种无色液体X，滤纸上立即显示出红色的图像，则可能用的溶液组合为（）

　　A.酚酞稀盐酸B.石蕊溶液蒸馏水

　　C.酚酞石灰水D.石蕊溶液氢氧化钠溶液题中出现红色图像，能否用紫色石蕊和酸性溶液的组合？如果去掉指示剂三个字，你应该选什么组合？【练习】生：用平板完成相关练习并先小组内解答。生：讲评个别题。生：可以或不可以，并说出自己的理由。（根据题目的变化进行解题）巩固所学知识并学会解题技巧。培养学生根据题目的变换进行解题的能力，并形成改编设计题目的意识。培养学生对题目创新意识。

　　（六）知识巩固【作业布置与点拨】对第1题和第3题进行指导如下：第1题：家庭实验注意安全，尤其是厨房清洁剂的使用。第3题：不会设计题目可以参考题目进行改编，如课堂练习第一题，指导学生进行改编，举一反三、【独立完成】

　　生：完成家庭实验与题目改编与创新。提升学生动手能力和查阅资料，整理归纳资料的能力，培养学生的探究精神和科学意识，提升学生科学素养。培养学生创新意识。

　　【板书设计】

　　10.1.1酸、碱与指示剂作用

　　酸、碱与指示剂作用（指示剂变色）

　　指示剂酸碱性紫色石蕊无色酚酞

　　酸性溶液

　　碱性溶液

　　中性溶液

　　二、自制指示剂

　　【教学反思】

　　优点：