质量守恒定律说课稿

时间：2022-01-16 21:33:38 说课稿我要投稿

质量守恒定律说课稿四篇

　　作为一位不辞辛劳的人民教师，时常需要用到说课稿，说课稿有助于顺利而有效地开展教学活动。我们该怎么去写说课稿呢？下面是小编精心整理的质量守恒定律说课稿4篇，仅供参考，大家一起来看看吧。

质量守恒定律说课稿四篇

质量守恒定律说课稿篇1

　　一、教材分析：

　　1、教材内容: 《质量守恒定律》是人教版九年义务教育课程标准实验教科书9年级上册第五章课题1的内容。

　　2、教材的地位和作用

　　本节是从化学变化中生成了什么物质向生成了多少物质的过渡，是后面学习化学方程式书写和根据化学方程式计算的重要基础。同时，质量守恒定律是中学化学中的一个重要定律，对今后学习化学起到关键作用。

　　3、教学目的:

　　（1）通过让学生提出假设、对化学反应中反应物与生成物质量的测定、交流合作、得出结论的科学探究方法，使学生理解质量守恒定律以及在化学反应中, 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和的原因。

　　（2）通过直观教学手段，激发学生学习化学的兴趣，从而培养学生的空间思维和抽象思维。通过指导学生观察，培养学生的定量研究和分析推理能力。

　　4、重点和难点：质量守恒定律含义及其理解、应用

　　5、课时安排：2课时

　　6、实验准备:（实验通知单）主要有托盘天平、烧杯、锥形瓶、玻璃管、酒精灯、气球、镊子、石棉网等。白磷、CuSO4溶液、铁钉、镁带、碳酸钠、稀盐酸。

　　二、教法与学法：

　　1、教育对象是初三.5、6班学生，接触化学这门课后，已知道在化学反应中能生成其他物质。但本堂课的实验是学生接触的第一个定量化学实验，在教学中，我运用多媒体教学，通过利用电脑动画模拟化学变化中分子分解成原子, 原子再重新组合成新的分子的运动, 从而帮助学生把抽象的.理论知识直观化，让学生更容易接受。同时，通过让学生划读、熟读课文相关内容，增强理解和记忆。

　　2、难点突破

　　本课中，质量守恒定律的含义通过2个演示实验方案，学生是很容易理解。但为什么质量会守恒呢？由于这个问题需要用微观粒子运动的理论去解释，比较抽象，学生理解就会有困难。因此，借助课件，主要作用就是把在化学变化中，原来的分子被分解成原子，原子再重新组合成新的分子或直接构成物质这一运动过程用动画模拟出来。

　　例如，（电脑展示）电解水：

　　水在通电的条件下，可分解成氢气和氧气，其中正极产生的是？（学生回答：氧气）负极产生的是？（学生回答：氢气）

　　水通电氢气+氧气

　　我们用大蓝圆圈表示氧原子，用小红圆圈表示氢原子。每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，每个氧分子是由两个氧原子构成，每个氢分子是由两个氢原子构成，相应的表示方法我们媒体显示出来。

　　氧原子氢原子水分子氧分子氢分子

　　我们在水中通电：

　　通电 →→→ +

　　2个水分子 2个氧原子 4个氢原子 1个氧分子 2个氢分子

　　说明：

　　1、水分子首先被分解成氧原子和氢原子

　　2、每两个氧原子组合成1个氧分子，每两个氢原子组合成1个氢分子。3、氧分子在正极聚集成氧气，氢分子在负极聚集成氢气。

　　启发学生思考，在整个化学变化中，原子的种类有没有发生变化？因为用了固定的颜色和大小来表示同种原子，所以学生容易发现反应前后只有H、O原子，原子的种类没有改变。

　　再问：“在化学变化中，你们有没有看到有些原子逃跑了？或者突然多了一些出来呢？”学生会回答：“没有。”于是，学生就可以十分直观的了解到：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，因此，原子的质量也没有变化，质量守恒。同时加大点难度，让学生根据媒体的显示，写出符号表达式，其实就是下节课要书写的化学方程式：2H2O通电 2H2↑ + O2 ↑。

　　三、教学过程

　　1、复习化学变化与物理变化的区别，引导学生思考，化学变化是生成了新物质，物质的种类改变了，那么物质的质量有没有变化呢?

　　2、通过课本两个演示实验方案：白磷燃烧及铁和硫酸铜的反应，注意称量记录反应前的总质量是多少克，反应后的总质量是多少克。结果是反应前后称取物质的总质量都不得没有改变，引出质量守恒定律。

　　3、为什么质量守恒呢？用电脑动画模拟电解水，在化学变化中，水分子被分解成H、O原子，H、O原子再重新组合成氢分子和氧分子。使学生看到，整个过程中原子没有增加，也没有减少，原子的种类也没有改变。因此，原子的质量也没有变化，十分直观地引出质量守恒的原因是什么。

　　4、再演示碳酸钠和稀盐酸反应、镁与氧气反应的实验，通过观察天平指针的变化引出前后总质量不同，从而引导学生探究不守恒的原因。

　　前一反应生成的CO2扩散到空气中去了，质量减少，后一反应增加了氧气的量，质量当然增加。不过要用规范的语言描述：镁在空气中燃烧，是镁和氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加化学反应的镁和氧气质量总和等于生成的氧化镁的质量，所以氧化镁的质量比镁带质量大。

　　这种解释实际生活中现象要注意强调答题的格式，先说化学反应变化，再联系质量守恒定律，如果有气体，要加（减）气体，最后得出结论。同时仍然是符合质量守恒定律的。

　　5、课堂练习：精选2道习题练习，讲评。完成书上P96 4题

　　6、小结：化学变化中，物质的质虽然发生了变化，但量却没有改变。

　　7、作业：P95 1题和2题（做在书上） 3题（做在作业本上）

　　板书设计：

　　第五单元课题1 质量守恒定律

　　一、质量守恒定律：

　　参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

　　磷 + 氧气点燃五氧化二磷铁 + 硫酸铜---铜 + 硫酸亚铁

　　二、质量守恒的原因：2H2O通电 2H2↑ + O2 ↑

　　化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有改变，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和相等。

　　化学反应前后变化情况：

　　宏观：元素种类不变、物质的总质量不变、物质种类改变。

　　微观：原子的种类不变、原子的数目不变、原子质量不变。

　　分子种类要变，分子个数可能要变

　　三、质量守恒定律的运用

　　镁 + 氧气点燃氧化镁碳酸钠 + 盐酸---氯化钠 + 水 + 二氧化碳

　　堂上练习：

　　1、在A+B--C+D反应中, 5克A和4克B完全反应生成3克的C和克D

　　2、某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水, 则它肯定含有那些元素?

　　A. H B. O C. H O D. C O

质量守恒定律说课稿篇2

　　一、教材分析

　　1、本节在教材中的地位和作用

　　《质量守恒定律》是人教版初三化学第5章第一节内容，是初中化学中的一个重要化学定律，是化学定量研究的基础。在前面内容的学习中，学生已经学习很多有关化学变化的例子，掌握了常见物质参与的化学反应，并能用文字表达式表示出来。还学习了物质的微观构成，认识到物质是由分子、原子、离子三种微粒构成的，并了解到物质之间发生化学反应的微粒解释以及元素符号、化学式的写法。在学生积累一定的定性认识的基础上，来学习质量守恒定律，是遵循了学生的认知特点的，一气呵成，促成了学生对物质从定性到定量探究能力的形成。

　　在质量守恒定律部分内容中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、设计实验、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探究方法，知道学生观察、思索。使学生从自己亲身观察到的事实中，经过由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这艺规律。教材的这种处理方法，学生接受起来十分自然，实验也具有很强的说服力，而且学习质量守恒定律，也是学生进行辩证唯物主义教育的重要内容。

　　本课题的活动与探究内容较多，应将学生分为几个小组进行。应使每一位学生都能边操作、边观察、边思索，使其得到更多的锻炼机会，其收益会更大一些。

　　各实验小组所测定的化学反应各不相同，但通过比较、判断，不断地揭示矛盾和解决矛盾，必然会激起学生更强烈的求知欲，同时也是开发智力的有效手段。

　　讲好这部分知识，对学生从定性认识要定量认识模型的构筑，今后学习化学方程式及根据化学方程式的计算有着非常重要的意义，对激起学生的求知欲，提高学生的兴趣起着非常重要的作用。

　　2、教学目标

　　{1}知识与技能：

　　a、知道质量守恒定律，能用微观的观点说明质量守恒的本质原因。

　　b、能用质量守恒定律解释常见化学反应中质量关系。

　　c、认识定量研究对化学科学发展的意义。

　　{2}过程与方法：

　　a、通过对质量守恒定律实验方案的设计，认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步的探究活动。

　　b、通过探究活动，学生能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

　　{3}情感态度与价值观：

　　a、让学生通过这一探究性学习活动，体验科学探究的过程和方法，享受探究的乐趣和成功的喜悦。

　　b、通过向学生介绍质量守恒定律的发现史，使学生产生“自己的研究与科学家的研究相似”的自豪感和满足感，树立“将来我也能成为科学家”的信念。

　　3、教学重点和难点

　　重点：通过实验探究认识质量守恒定律。

　　难点：运用所学物质微粒构成知识解释质量守恒定律。

　　教学重点、难点的确定依据：提高学生科学素养，培养科学探究能力是新课标的核心，这是我确定本课重点的依据：根据学生以往的练习反馈，以及学生的年龄特点，对微观世界缺乏感性认识，这是我确定本课难点的原因。

　　二、学情分析

　　根据教学中青少年身心发展的特点，我从学生现有的知识基础，学习动力，能力等方面分析。

　　1、学生现有的基础

　　学生经过前面内容的学习，对物质的构成微粒，化学式和化合物中元素质量分数的计算有一定的认识，在上节中对燃烧有了一定了解，这对学习本节有较好的基础，有助于本节的理解。但本节比较系统地开展质量守恒定律的探究性学习活动是学生首次接触，学生没有明确的思路，还有些学生对前面物质的构成微粒还缺乏确切的理解，这给突破质量守恒定律的微观解释这一难点带来一定的困难。

　　2、学习动力、能力

　　初中生好奇，对亲身参与活动感兴趣，但受年龄特征及基础知识限制，实验操作技能不高，观察，分析能力不强，语言表达，归纳概括能力较低，这给教学带来不利影响，增加了教学难度，因此在教学中引导学生在这些方面下功夫。

　　三、教法分析

　　我用多媒体flash动画的形式，吸引学生的注意力，然后引导思考，提出问题。在根据提出的假设设计实验教学中，注意引导学生根据生活中的体验，分别从反应前后物质质量的“增加、减少、不变”三个方面设计出实验方案。对学生设计出的实验，组织同学们进行互相评论，休整错误，改进设计，从而选出具有代表性的实验进行操作。在实验探究时，我采用实验一讨论的教学模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳出质量守恒定律这一结论。通过练习，使学生应用所学知识解释前面引入时的例子，这就扩展了学生有关该概念的思路，加深理解，并回应本节课开始时提出的问题。在处理质量守恒定律的微观解释这一难点内容时，我采用多媒体模拟展示，分析，归纳等方法，引导学生形象直观地从微观的角度解释质量守恒定律。

　　四、学法分析

　　1、教学的全过程是学生活动的全过程，是教师指导与辅导的全过程，学是中心，会学才是目的。我个人认为本课题的教学重点应放在对质量守恒定律的探究上，不仅仅是为了获得质量守恒定律的知识，更重要是让学生学会“动手作、动脑想、大胆猜、严格证”的探究性学习方法，增加学生参与的机会，使学生在掌握知识，形成技能的同时，培养其科学的学习精神的学习方法。

　　2、质量守恒定律是通过实验，分析实验现象的基础上得出的，实验分为“质量增加、质量减少、质量不变”三个方案实施，在整个探究过程中，教师的组织和引导作用非常重要。尤其要注意在实验的基础上组织好讨论，这是有关质量守恒定律探究活动能否成功的重要特征。

　　五、教学程序

　　本节课我设计五个环节完成我的教学：分别为一、创设情境，导入新课，二，讲授新课，三、反馈练习，四、归纳总结，五、布置作业。具体过程如下：

　　{一}创设情境，导入新课

　　1、蜡烛在空气中燃烧后，质量变重还是变轻了？

　　2、酒精燃烧，到最后为什么连灰烬都没有留下？

　　3、为什么铁生锈后质量变重了？

　　{设计意图：创设问题情境，提高学生的兴趣，激起学生的求知欲。}

　　{二}讲授新课

　　活动1、探究性学习活动

　　1、创设问题情境，激起学生的求知欲

　　2、发现和提出问题

　　引导学生在呈现的问题情景中思考，发现并提出“如何确定化学变化中物质的质量关系”“化学变化前后物质的`总质量会发生怎样的变化”等问题。

　　{设计意图：培养学生通过观察，积极思考、发现问题的科学素养。}

　　3、提出假设

　　学生根据已有的化学知识和平时积累的经验，提出对“化学变化前后物质的总质量会发生怎样的变化”的假设，并与同学们交流讨论{学生可能会提出化学变化前后物质的总质量会增加，减少，不变三种假设。}

　　{设计意图：引导学生形成严谨思考，大胆猜想良好的思维方式。}

　　4、设计实验

　　我启发学生根据提出假设的依据和事先查阅的有关资料，设计出验证的实验方案。

　　组织学生在班级里交流实验方案，讨论评议。从学生的实验方案中选出具有代表性的实验方案，供学生进行探究实验。

　　5、实验探究

　　组织学生分组进行探究实验

　　实验1、蜡烛的燃烧{用于验证反应后质量减少的假设}

　　实验2、铁粉在空气中与氧气的反

　　应{用于验证反应后质量增加的假设}

　　实验3、大理石与盐酸的反应{用于验证反应后质量不变的假设}

　　实验时，教师应引导学生注意侧重观察实验反应前后各物质总质量的变化，还有及时鼓励正确操作的学生，同时纠正学生操作中的错误。在实验过程中，可能有些同学没有获得成功，或没有得到参加化学反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质的质量总和的结论。这是老师要结合介绍质量守恒定律的发现史，告诉大家，科学上的许多重大发现都是与科学家百折不挠的科学精神和严谨求实的科学态度分不开的，鼓励学生不要气镁，仔细查找实验过程中产生误差的原因，组织学生课后修正实验方案重新实验。

　　{设计意图：培养学生观察实验现象能力，分析问题能力，归纳概括能力，发展学生善于合作，勤于思考，严谨求实，勇于创新和实践的科学精神。}

　　6、交流与评价

　　组织学生交流，每一小组派代表向全班同学交流实验结果。针对学生可能得到的不同结论，引导学生围绕下列问题进行讨论，并让学生充分发表自己的意见。

　　{1}、化学反应前后物质的总质量的变化是不是没有规律？

　　{2}、得到不同结论的实验方案是否存在差异？

　　{3}、测定反应前后各物质总质量变化的实验应在什么条件下进行？

　　教师综合分析学生的意见和实验装置的差异，引导学生分析探究实验得到不同结论的原因，使学生形成“测定反应前后各物质总质量变化的实验必须在密闭容器中进行”的认识。

　　{设计意图；锻炼学生严谨的逻辑思维能力和语言组织及表达能力。}

　　7、形成结论

　　在学生通过实验研究得出“反应前后各物质总质量保持不变”的结论基础上，教师可进一步指出：用与上述相似的方法，对许多化学反应进行研究，都可以得到一条基本规律—质量守恒定律。

　　活动2、质量守恒定律的微观解释

　　{交流与讨论}：为什么“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和呢”？你能用物质由微粒构成的观点对质量守恒定律作出解释吗？请以金属镁和氧气的反应为例，与同学们进行讨论。

　　针对学生对物质的微观构成缺乏直观的印象，从而造成他们对质量守恒定律的微观解释理解困难，为突破难点，我采用启发式和多媒体模拟结合的方法，启示学生从反应前后原子的种类和数目不变的角度来分析问题，再展示其模拟过程，这样会给学生直观的现象，符合学生的心理和认知特点，使学生很好地理解质量守恒定律的微观解释。

　　{三}反馈练习

　　1、比较下列物质质量大小，用“＞”“”＜“＝”填写空白。

　　{1}、木材燃烧，余下灰烬的质量{}原木材的质量。

　　{2}、铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量{}原铜丝的质量。

　　{3}、加热高锰酸钾，剩余固体的质量{}原高锰酸钾的质量。

　　2、某同学定量研究化学反应时发现：木炭燃烧后质量减小了，铁钉生锈后质量增加了，请你帮助他分析一下，这些反应也遵守质量守恒定律吗？

　　{设计意图：这些题目既巩固所学知识又充分激发学生的兴趣，培养学生的思维能力及学生灵活运用知识解决具体问题的能力。}

　　{四}归纳总结

　　1、让学生回顾质量守恒定律的概念及注意的问题。

　　2、由学生从微观角度解释质量守恒定律。

　　3、定量研究方法是科学研究的重要方法之一。

　　{五}布置作业

　　课本P111本章作业第8题

　　{设计意图：检验学生对质量守恒定律设计实验的理解，培养学生分析问题，解决问题及严谨思维的能力。}

　　六、教学评价

　　本课的教学设计坚持以“以学为本，因学论教”为指导思想，通过多种现代教学方法引导学生对质量守恒定律进行探究性学习活动及其微观解释，充分调动学生的情感因素，提高学生的科学素养，又培养了学生多种能力。

　　七、板书设计

　　课题一：质量守恒定律

　　一、探究性活动

　　1、根据问题提出假设{1}减小{2}增加{3}不变

　　2、设计实验

　　3、实验探究

　　4、交流与评价

　　5、得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

　　二、质量守恒定律的微观解释

　　镁+氧气→氧化镁

　　2mgo22mgo

　　原子数：氧原子：2氧原子：2

　　镁原子：2镁原子：2

　　相对质量：24×2+16×2=802×{24+16}=80

　　在化学变化中：

　　反应前后原子种类和数目不变

　　↓

　　质量守恒

质量守恒定律说课稿篇3

　　一、教材分析

　　（一）教材内容的地位和作用

　　质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。

　　（二）教学目标分析

　　1．知识目标：

　　（1）记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。

　　（2）能从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。

　　2．能力目标：

　　(1)培养学生的实验操作能力、观察能力。

　　(2)培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。

　　(3)初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

　　3．情感目标：

　　（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的'科学方法体验科学发现真理的途径和方法。

　　（2）通过对质量守恒定律的探究，使学生形成实事求是的科学态度，培养团结协作的团队精神，体验探究过程

　　（三）重点难点

　　重点：理解质量守恒定律的涵义，会从分子、原子的角度理解质量守恒定律。

　　难点：从微观角度认识质量守恒定律的本质

　　二、学情、学法分析

　　质量守恒定律的内容抽象，枯燥。如果直接讲授，学生难以接受。因此，在教学中，我结合教材特点，设置分组实验，以竞赛的方式探究试验结果。加上初三学生大多是十四、五岁的孩子，对事物具有很强的好奇心和探究欲。学生通过仔细观察实验现象，认真分析试验结果，获得新知识，并将这种知识内化为自己的个人体验，建构自己的知识体系。

　　三、教法分析

　　本节课主要采用探究实验分析法，“活动——建构”模式的教学结构。把教材演示实验改为学生的分组实验，让学生亲自参与，从已知到未知，从感性到理性，循序渐进，使知识得以巩固和落实。教学可进行如下设计：创设问题情境，学生自己发现问题——体验科学研究过程、设计、实施实验方案 ——反思研究过程、总结收获和不足

　　在教学中，利用多媒体课件的演示，培养学生空间思维和抽象思维能力。理解质量守恒的原因。大大增添了学习的乐趣。

　　四、课前准备

　　实验器材：CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、锥形瓶、玻璃棒、单孔橡皮塞、烧杯、小试管、天平、酒精灯。

　　五、教学程序

　　这节课，我按“设置问题、创设情境——活动探索、建立模型——解释应用、拓展提高——交流收获、体验成功”四个环节组织教学。

　　1.设置问题、创设情境。

　　上课之初、以一则诱人的邮寄广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。” 来引发学生的思考和发言，从而留下问题和悬念

　　让学生写出白磷燃烧，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的文字表达式，然后发问：反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？此时学生被难住了，于是教师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的教学目标。这样，使学生在明确探索方面中激发学习动机。

　　2.活动探索、建立模型。

　　这一环节我采用探究性实验的程序来组织教学。

　　（1）提出假设。当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，我引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设：①反应后物质的总质量可能增加；②反应后物质的总质量可能减少；③反应后物质的总质量可能不变；④在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某些反应中可能不变。

　　（2）实验探究。

　　引入：化学反应前后质量是否发生变化，有同学说改变，有同学说不变，意思不统一，那么我们就通过实验来探讨。

　　（质量守恒定律）说课稿,标签：初中化学说课稿模板,化学说课稿,

　　设计实验：在充分假设基础上，我说：同学们，让我们测一测几个化学反应前后物质的质量，会出现什么情况？然后说出将做的几个实验：①白磷在空气中燃烧；②NaOH溶液与CuSO4 溶液反应；③NaOH溶液与FeCl3溶液反应；④NaCl溶液和AgNO3溶液的反应。

　　教师引导学生评价哪些方案是科学合理的，哪些需要改进，鼓励学生开动脑筋，积极主动地参与实验设计过程。

　　实施实验：

　　同学们的设计方案是可行的，可以进行实验。

　　指导学生分组实验，检查纠正学生实验操作中的问题

　　1．依照设计方案进行实验并记录实验现象和测定的实验数据。

　　2．对实验结果进行分析，反应前后物质的总质量是否发生变化。

　　3．汇报实验结果

　　引导学生从实验内容，化学反应前后各物质的质量总和是否发生变化汇报实验结果

　　同学们的实验结果是巧合，还是具有普遍意义？

　　汇报：

　　1．实验内容

　　2．实验结果

　　反应前物质总质量（烧杯＋试管＋两种溶液）_______g，反应后物质总质量为_______g。

　　反应前后物质总质量是否发生变化_______。

　　3．演示实验

　　演示：白磷燃烧前后质量测定。

　　1．观察记录：反应前物质总质量为_______g，反应后物质总质量为_______g。

　　2．书写反应文字表达式

　　3．实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变化_______。

　　思考：通过以上几个实验你能得到什么结论

　　科学家曾做过大量实验，无数实验都证明：化学反应前后各物质的总质量相等。这是化学反应遵循的规律。这个规律叫做质量守恒定律（板书课题）

　　（3）得出结论。实验完毕，各小组汇报结果，然后我写出以上各反应的文字表达式，介绍以上各种溶液的成分。接着提出以下具有阶梯性问题：

　　①所用的溶液中哪些成分参加了反应？哪些成分没有参加反应？反应后的物质中哪些是反应生成的？

　　②反应前物质的总质量是哪些物质质量之和？反应后物质的总质量是哪些物质质量之和?

　　③反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量其实质上是什么在反应前后的总质量相等？

　　让学生在自己独立思考后，进行小组讨论，然后进组际间交流，共同得出以下关系（略）

　　在建立了质量守恒定律模型后，教师提出：为什么物质在发生化学反应前后各物质的总质量相等？要求学生用化学式表达氢气还原氧化铜：H2+CuO → Cu+H2O。提出以下具有阶梯性问题：

　　①反应前后，原子的种类是否改变了?

　　②反应前后，原子数目改变了没有？

　　③计算上式中各物质的相对分子质量。

　　④反应前各物质的质量总和是多少？反应后各物质的质量总和是多少？

　　⑤反应前后物质的质量总和是否相等？

　　⑥通过思考上述问题，你得出什么结论？

　　让学生独立思考后，进行小组讨论，然后进行组际间交流得出反应前后各物质的质量总和相等的原因。最后让学生阅读课文。

质量守恒定律说课稿篇4

　　一.教材

　　本节课是义务教育课程标准人教版化学实验教科书九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。

　　（一）教材的地位和作用

　　质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学，有着承上启下的作用。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。

　　（二）说教学目标

　　根据新课标的精神、教材的编写意图、本节的特点、九年级学生的认知水平、心理特点,确定本课时教学目标为:

　　知识与技能:

　　(1)实验认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。

　　(2)从微观角度认识在化学发应前后原子的种类、数目没有改变和增加。

　　过程与方法：

　　(1)通过学生观察实验，培养学生的观察分析能力。

　　(2)通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力

　　情感态度与价值观：

　　(1)通过实验的探究，激发学生的学习化学的兴趣,同时培养学生的辨证唯物主义观点。

　　(2)通过演示实验，培养学生的观察能力，思维能力，探究能力及良好的合作意识

　　（三）教学重难点

　　教学重点：质量守恒定律的含义及应用；

　　教学难点：(1)质量守恒定律的理解。

　　(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

　　二.学情分析

　　学生经过之前的学习，对自然科学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应、化学实验基本操作技能，但对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。学生刚开始学习化学，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态。因此做好演示实验和调动好学生的积极性是上好本节课的关键。

　　三．教法分析

　　本节课我采用的是教师引导下的学生实验探究法。即“发现问题——提出假设——设计实验——实验求证——得出结论”来引导学生，学生经历初次探究的挫折后，分析原因，优化设计，再次探究，最终发现质量守恒定律；为理解质量守恒定律，我采用多媒体辅助教学法，借助多媒体展示水通电的微观过程，让学生领悟到质量守恒定律的精髓，在于化学反应前后原子的.“三不变”。

　　四．教学过程

　　（一）创设情境，引入课题

　　以问题引入课题：1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢？2.为什么铁放置一段时间后质量会增加呢？将学生的思绪带进我们的课堂。让学生思考：物质发生化学变化前后的总质量有没有什么变化呢？对这个问题，学生出现了分歧，引发了思维冲突。这样，我以身边的实例创设情境，引出本节课学习内容，体现化学来源于生活。而引发学生的思维冲突更是为下一实验探究环节提前调动了学生的学习热情，从而顺利进入实验探究阶段。

　　（二）合作探究，解决课题

　　“实践是检验真理的唯一标准”，接下来我将带领学生一同走进实验探究环节，老师提出问题：化学反应前后质量有没有变？并让学生做出自己的猜想。教师做演示实验，让学生带着问题观察实验现象以及天平的平衡状态，这样学生通过观察实验，归纳总结出质量守恒的内容。

　　为了使学生更深入的理解质量守恒定律，通过对化学变化的实质的复习和水分解的微观过程的观察得出：反应前后质量守恒是因为变化过程中原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变。到此，通过教师的演示实验，以及学生观察、讲解质量守恒的原因，本节课的教学重点和难点，都得以解决，质量守恒定律也真正的建构在学生的脑中。

　　接下来以问题:质量守恒定律应用于所有的化学反应吗？引入后面的两个验证实验，在做实验之前，强调学生注意观察实验现象以及天平的平衡状态，结果发现这两个实验天平都失去平衡，教师提出问题并组织学生讨论天平都失去平衡的原因，应如何改进装置？学生很快就有了结果-----反应要在密闭容器中进行。最后让学生利用本节课所学的知识，解决课前的两个问题1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了？ 2.为什么铁放置一段时间后质量会增加呢？让学生学以致用，巩固知识。

　　（三）归纳概括，小结课题

　　这个环节，以质量守恒定理为中心，把本节课的知识点做一总结。本节课主要探究了质量守恒定律的内容，适用范围，守恒的原因以及应用。

　　（四）反馈练习，巩固课题

　　当学生记住质量守恒定律的内容，理解质量守恒的原因后，就可以利用定律去解决一些实际问题了。以此扩大知识的应用面，拓展学生的思维，使他们能够把知识转化为能力。

【质量守恒定律说课稿】相关文章：