化学说课稿

时间：2022-02-03 19:53:16 说课稿我要投稿

关于化学说课稿范文合集七篇

　　在教学工作者实际的教学活动中，就不得不需要编写说课稿，说课稿有助于提高教师的语言表达能力。那么说课稿应该怎么写才合适呢？以下是小编精心整理的化学说课稿7篇，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

关于化学说课稿范文合集七篇

化学说课稿篇1

尊敬的各位领导、老师：

　　大家好！今天我说课的内容是鲁教版三年制初三化学第二单元第一节《运动的水分子》，下面我从教材分析、教法、学法和教学过程四个方面谈谈我对本节课的设计。

　　一、教材分析：

　　本节内容以学生身边很熟悉的物质—水为载体，引导学生从微观角度分析水的三态变化，通过想象、思维、讨论交流归纳概括出分子的共同特征。目的是帮助学生尽早建立起物质世界的微粒观，为后面的学习化学变化的实质做好铺垫。依据《课程标准》的要求，从激发学习兴趣，提高科学素养，培养探究能力为出发点，着眼于学生的终身发展、全面发展，结合教学内容和学情分析，我确定本节课的学习目标为：

　　【知识与技能】

　　1、通过分析水的三态变化中水分子的运动特点及分子特征的探究，初步认识分子是构成物质的基本粒子及分子的特征

　　2、通过对分子的性质的理解，能从微观的角度来认识物质的构成，并会用分子的观点解释生活中的常见现象。

　　【过程与方法】

　　1 通过探究水沸腾后体积变大的'过程，让学生初步体验宏观现象与微观世界的联系；

　　2 通过对不同状态的水中水分子的排列方式的认识，以及从“雨后初晴的路面”和“水烧开后的锅盖”等问题的探究，学会从宏观和微观的角度认识物质世界的方法。

　　【情感态度与价值观】

　　初步体验宏观现象与微观世界的联系，让学生感知化学就在我们身边，提高学生对化学学习的兴趣。

　　教学重点是：理解分子的特征。

　　教学难点是：用分子的观点解释日常生活中的现象。

　　二、说教法

　　1、学情分析

　　初三的学生已了解了物质能发生三态变化和发生这些变化的条件，但不能自发的从微观角度去看待和分析物质的变化，对于水的凝结、蒸发等司空见惯的现象本质的探究冲动还有待激发。所以，要从学生生活和已有知识基础上，设置情境，激起思维，交流碰撞，释放潜能，形成共识。

　　2、教法的选择

　　我在教学设计中不仅注重了学科知识的获取，更注重学生参与获取知识的过程。采用学生自主学习、猜想分析、合作探究等方法，让学生积极、主动地参与教学过程，从而提高学生分析问题和表达概括的能力、掌握科学思维方法，培养交流意识与协作精神。

　　三、说学法

　　本节课主要让学生学会科学探究的学习方法，使学生体会到获取知识的一般途径，所以我在本节课的设计中注重引导学生，充分发挥学生的主体作用，教师提出问题后，让学生分组讨论提出猜想、制定计划、画出模型及微观过程，然后课件展示及实验验证，得出结论，并相互交流。体现“我自主，我快乐，我学习”的教育方式。

　　针对不同层次学生设计难易不同的问题，让尽可能多的学生得到收获。

　　四、说教学过程

　　综观本节教学内容，我采用4个环节来进行。

　　（一）创设情境，导入新课。

　　我设计这样情境：首先展示4幅壮观美丽的哈尔滨冰雕艺术节上的作品（学生观看，谈感想），但遗憾的是这座冰城在人间存在不久便消失了，你知道其中的奥秘吗？看过之后引导学生畅所欲言，谈谈自己的所思、所想、所疑，所惑，交流后师生共同提取有关水的三态变化的信息。最终归结为水为什么有三态变化。提出了问题，思维有了起点和依据，迈出了探究的第一步。这时教师适当引导告诉学生要想弄清水为什么有三态变化，就要进入微观世界，利用分子观点探讨，出示本节课题。

　　（二）实验探究：水加热后的宏观现象及其微观本质。

　　内容一：“水是由水分子构成的，水分子很小但水分子是客观存在的”

　　首先出示一段资料：让学生明白水分子很小

　　再出示一幅扫描隧道显微镜拍下图片：让学生明白水分子虽然很小但它是客观存在的

　　再让同学们画出水分子的模型，增加对水分子结构的认识。

　　内容二：实验探究：给注射器里的水加热，观察现象。引导学生从微观上进行分析

　　（1）学生根据生活中的常识，很轻松的答出实验的现象：水变成水蒸气，体积膨胀。

　　（2）再让学生猜想水变成水蒸气过程中水分子是如何变化的？画出变化的微观图。学生的思维容量较大，此过程采用小组讨论交流，然后每个成员画出导致水体积膨胀的微观图，结束后，教师投影出不同小组画出不同的微观图，总结出有哪些原因可导致水的体积膨胀？

　　（3）通过课件展示：冰、水、水蒸气三者转化时水分子的变化过程

　　学生通过课件，不难得出：冰中水分子有序排列，固定位置振动；水中水分子无序排列，一定体积自由运动；水蒸气中水分子完全自由运动。

　　生思考水的三态变化得出：

　　不变的是：分子的大小及分子的数目

　　变化的是：分子间隔及分子的排列方式

　　继续引导得出：水的三态变化是物理变化，物理变化中分子没变，只是分子间的间隔和排列方式发生改变

　　这样学生便理解了水加热后的宏观现象与微观本质的关系

　　（4）课本活动天地2-1：描述水分子的运动

　　目的是让学生初步会用分子运动的观点解释水结冰及冰融化的现象

　　（5）学以致用：解释两个生活中的常见现象

　　①雨后初晴的夏日，地上的斑斑水渍一会就消失的无影无踪

　　（补充：受热不是给分子提供能量的唯一途径，如湿衣服晾在通风地方更容易干）

　　②烧开水之后，揭开锅盖立即就会有许多水滴滴下，原因是什么？

　　（三）：反思归纳分子的性质

　　学生根据水的三态变化中水分子变化规律总结得出水分子的性质：

　　①水分子质量和体积小

　　②水分子总是在不断运动

　　③水分子之间有间隔

　　④水分子间存在作用力且自身有能量

　　其实由分子构成的物质还有很多，如：氢气、氧气、蔗糖、酒精等，这些分子同水分子一样，也都具有上述特征，你能事实或实验加以验证吗？

　　验证1：分子间有间隔？

　　(探究实验1)取两支25毫升的量筒，一支加入10毫升水，另一支加入10毫升酒精，然后将这两种液体在其中一支量筒中混合，静置后观察现象。

　　(设疑1)分子间的间隔能变化吗（从水的三态变化中水分子间隔的变化来引导）

　　得出：温度越高，分子间的间隔越大（热胀冷缩分子间隔变化的结果）

　　（设疑2）气体易被压缩，液体和固体很难被压缩，为什么？

　　小实验：注射器分别盛满空气和水，用手指堵住注射器口，然后推动活塞，体验用力情况，得出：气体分子间隔大，液体和固体分子间隔小

　　验证2：分子不断运动

　　（探究实验2）取两支相同容量的小烧杯，一只中加入半杯热水，另一只中加入半杯冷水，然后加入少量品红，观察现象

　　得出：温度越高，分子运动速率越快

　　（视频）：布朗运动

　　通过实验让学生更直观看到分子是不断运动的，

　　验证3：分子间存在相互作用力

　　师引导：正是由于水分子的相互作用力导致水呈水滴滴下

　　（总结）正是由于分子具有这些本质属性，自然界里的水才会通过分子能量的变化实现固、液、气三种状态之间的相互转化。

　　（四）谈收获。

　　随着各个探究活动的结束，让学生闭上眼睛，从知识、思维方法、情感方面，对知识进行重新构建，对知识形成过程中使用的思维方法进行新的理解和感悟，畅谈收获！

　　以上是我这节课的设想，有不当之处，敬请各位领导老师批评指正。

　　谢谢大家。

化学说课稿篇2

　　一、教材分析

　　1. 教材的地位及其作用

　　本节课选自人教版全日制普通高级中学教科书化学1（必修）第一章第二节《物质的量在化学实验中的应用》第一课时。本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。同时为电解质溶液、中和滴定的学习奠定基础。

　　2.教学目标分析

　　《课标》在“课程的基本理念”的第一条就陈述了化学新课程的目标理念，即“立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建‘知识与技能’、‘过程与方法’、‘情感态度与价值观’相融合的高中化学课程目标体系”。依据课改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下三维教学目标:

　　知识与技能目标：

　　a、初步理解和运用物质的量浓度的概念。

　　b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的关系和换算。

　　c、了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。

　　过程与方法目标：

　　a、通过课前探究，学会收集信息和加工信息的基本方法。

　　b、通过课堂探究，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。

　　c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力，提高化学计算能力。

　　情感态度与价值观目标：

　　a、在相互交流中培养团结协作的品质。

　　b.关注有关的生活、生产问题，感受化学的发展对当代社会发展的重要意义。

　　3.教学重点、难点及其成因

　　物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将初步理解和运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。

　　“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将“在课堂探究中学会自主探究获取知识、应用知识的方法”确定为教学难点。

　　二、教法、学法分析

　　教法：《课标》指出：“从教学方式与实现促进学生科学素养，主动、全面发展目标的关系来看，探究式教学应成为化学新课程教学的主要教学方式之一。教学方式应体现学生学习科学的过程，因为学习科学的过程是学生构建知识、技能、方法、情感的过程，理解了过程的学生可以更好地学会方法，从而自主地获取科学知识。”也就是说教师要处理好“鱼”和“渔”的关系，真正让学生成为学习的主人。

　　本节的教学，采用探究式教学方式，培养学生科学的学习态度及方法。

　　学法：本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对“溶剂体积”与“溶液体积”可能存在一定程度的混淆。

　　在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，使学生在学习过程中掌握了自主探究获取知识、应用知识的方法，解决教学的难点问题。

　　三、教学程序：

　　新课改倡导以主动学习、探究学习、意义学习和合作学习为基本的学习方式的教学方式。学生的学习过程是学生主动探索、不断改进自己已有认识和经验的过程。本节课依据探究式课堂教学模式进行设计。探究式学习的`突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂。

　　1、创设情景引入课题

　　提前布置学生在课前收集生活中各种溶液的标签，课堂上他们带来了自己收集的诸如止咳糖浆、饮料、眼药水、矿泉水、四特酒等，实验室诸如盐酸、碳酸钠等溶液的标签。在课堂上我将请他们出示自己收集的标签，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的方法，进而引入表示溶液组成的方法之一 ——物质的量浓度。

　　在此过程中，学生既学习了收集信息和加工信息的基本方法，又得到了一个自我展示的机会，同时真正感受到化学于生活，与我们的生活息息相关。

　　2、自主探究

　　探究一、物质的量浓度的概念：

　　探究式学习认为：学习者不是把知识从外界搬到记忆中，而是以原有的经验为基础通过与外界的相互作用来获取新知识。

　　采用探究式学习，学生不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中，而是在原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”的基础上通过生生间、师生间的相互协作来建构新的概念。

　　学生首先自学课本感受概念，然后通过以下具体实例练习来巩固、运用概念：

　　计算下列溶液的物质的量浓度：

　　1. 1lNaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

　　2. 5.85克NaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

　　3. 1lNaCl固体溶于1L水配制的溶液。

　　第一个练习是对概念的直接运用；

　　第二个练习巩固已学知识“物质的质量与物质的量的换算”。

　　心理学告诉我们：人都是渴望成功的，学生更是如此。两个不同层次的练习，体现了分层次教学的教学原则，让不同层次的学生都体验到成功的喜悦。

　　第三个练习看似简单，却能激起学生的思维火花。学生们将在各自的思考与判断中，进行探讨和争论，我将这个“舞台”让给学生，让他们尽情发挥，相互解答疑问，自主进行合作探究。

　　整个过程中，他们不仅仅用自己的脑子去想，而且通过相互之间的讨论和交流，引起彼此的心灵的相互碰撞。直到他们达成共识，共享成功后，我再给出练习所缺条件—溶液的密度，同学们再次进行计算，他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念，突破了教学的重点；还掌握了溶液体积的计算方法，同时培养了学生团结协作的品质。

　　在他们享受成功喜悦之际，根据“最近发展区”理论，我给出了“跳一跳”能解决的问题：

　　探究二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系与换算：

　　物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量，他们之间有怎样的区别与联系呢？

　　《课标》中强调:在学科教学中要培养学生比较、归纳、推理的能力。

　　请同学们自行设计表格将两个物理量进行对比，然后计算98％（密度为1.84g/c3）的浓硫酸的物质的量浓度。

　　他们不难从两者的“溶质的单位、溶液的单位、计算公式”作出比较。但事物之间都是相互联系的，对感性认识强于理性认识的绝大多数学生来说，两个物理量间转换存在着较大困难。于是我为学生准备了98％（密度为1.84g/c3）的浓硫酸的物质的量浓度，当他们经过具体化、形象化的转换，再采用由特殊到一般的归纳方法，将所有的数据换成字母进行推导，从而得出抽象的转换公式。在这个过程中学生进一步掌握了自主探究获取知识、应用知识的方法，解决了教学的难点。

　　巩固提高：学生小组讨论，如何用98％（密度为1.84g/c3）的浓硫酸配制250L1.84l/L的稀硫酸溶液。

　　3、开拓眼界

　　在成功的激励下，课本知识此时已不能满足他们的需求，因此我对教材内容进行了拓展升华。本次高中化学课程改革在多个方面都显现出STS教育的地位和重要作用。因此我充分利用多媒体投影，为学生提供物质的量浓度在工业生产、医疗保健、环境监测和科学实验等方面的应用，使学生从中体验化学的发展对当代社会发展的重要意义。

　　4、课堂评价

　　精心设计与本节课内容相关的课堂评价练习，巩固知识、技能目标。

　　1. 下列溶液中NO3-的浓度与100L1 l/L硝酸铁溶液中的NO3-的浓度相等的是：

　　A．200L1.5l/L硝酸镁溶液 B．200L1.5 l/L硝酸钾溶液

　　C．50L3 l/L硝酸钾溶液 D．300L1 l/L硝酸溶液

　　2. 一种NaOH溶液的浓度为cl/L, 密度为g/c3,则这种溶液的质量分数是：　　A． B. C. D.

　　5、作业：表示溶液组成的方法有很多种，他们之间都存在着一定的联系。我请同学们利用自己课前收集的各种溶液的标签，相互命题，将其它表示溶液组成的物理量换算成物质的量浓度。

　　四、教学反思：

　　这样的作业，同学们由学生身份转变为教师身份，他们定会兴趣盎然，相互命题相互解答的过程，既能让学生体验成就感、充实感，又能提升学生对物质的量浓度概念的灵活运用程度。

　　本节课的整个教学设计中，我没有过分强调对知识本身的掌握，而侧重让学生获得亲身参与探究的体验，学会分享与合作的学习方法。我相信，自主探究获取知识、应用知识的方法将使他们受益无穷。

化学说课稿篇3

　　知识目标：

　　了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质；理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法；了解氧化反应的概念及其反应的判断和氧气的用途。

　　能力目标：

　　通过对氧气化学性质的实验，培养学生观察和描述实验现象的能力；及通过实验来研究物质及其变化的科学方法；通过判断化合反应和氧化反应的方法，培养学生分析、归纳的能力。

　　情感目标：

　　通过对实验现象的观察和描述及对氧气化学性质的归纳，逐步培养学生严谨的科学态度。

　　氧气的制法教学目标

　　知识目标：

　　初步掌握实验室制取氧气的方法和反应原理；

　　了解工业上从空气中提取氧气的基本原理；

　　了解催化剂和催化作用的概念；

　　理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。

　　能力目标：

　　初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力；

　　初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

　　情感目标：

　　培养学生实事求是，严肃认真的科学态度，及实验、分析、总结、理解运用的学习方法。

　　教学建议

　　氧气的性质和用途

　　本节教材分为氧气的物理性质、化学性质和用途三部分。

　　这三部分应以氧气的性质为中心，因为物质的用途主要决定于该物质的性质。

　　氧气物理性质教学建议

　　关于物理性质的教学，教给学生一个认识物理性质的顺序，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观察的全面，又起到了对照的作用。使记忆更牢。

　　物质的物理性质，其观察和描述的顺序与人的感觉器官所接受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是形状，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯顺序。

　　关于溶解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这些基本上不跟水起化学反应的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关氧气微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮助理解。如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧气。或者让学生想想办法，做个家庭实验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果对比。

　　氧气等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，教师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改进教学的设想。或者至少也应争取看到录像片（液氧、液氮一般制氧厂都有生产，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。）

　　在气体密度教学上，注意①怎样测定气体密度？它与固体和液体有什么不同？②不同密度的气体为什么是混合均匀而不分层？

　　氧气化学性质

　　关于化学性质，必须通过观察实验来完成。

　　为排除氮气的干扰，做在纯氧和在空气中的对比实验，以此说明物质在空气中燃烧主要是和氧气反应。

　　在观察实验时，引导学生想到，在没有点燃前，这些物质不和氧气发生反应；点燃后，再观察能否持续燃烧，及燃烧现象；继而观察在纯氧中的燃烧现象，最后是对生成物的检验。

　　在演示中最好把反应的文字表达式与实际反应有机结合起来，为学习化学反应方程式打点基础。也可把有关的元素符号、化学式注在下面，超前记忆，分散教学难点。

　　为便于总结分析，将对比实验表格化。从不同角度得出化合反应、氧化反应的概念。

　　在总结氧化反应的定义时，应注意：

　　①是物质与氧发生的化学反应，并没有说是氧气。这里告诉学生，以后还会学到不是直接与氧气起化学反应的'氧化反应。

　　②演示实验反应剧烈，应向学生指出，定义中并没有包含，可列举铁锈生成的例子。这样使学生学会准确的掌握概念内涵。培养提高观察、分析、判断、推理的逻辑思维能力。

　　关于氧气的用途

　　有关物质用途的教学应该在突出其性质的基础上进行。本节教材把氧气的用途安排在氧气性质之后，也正是体现用途取决于性质的逻辑规律。理论联系实际是教学的一项重要原则，化学教学要尽量做到学以致用，尤其在接受义务教育的初中阶段，更应倍加重视基础学习与生产、生活实际的紧密联系。

　　本

　　例如，为什么氧炔焰既能用于焊接又能用于切割金属？焊接与切割两者有什么本质不同？（教学时应该尽可能地让学生看到实物或实际操作表演，可能的话，在课外活动时让学生亲自操作一下更好。）

　　氧这一章有丰富的联系实际的内容，教师应鼓励学生把学习到的化学知识与日常生活中遇到的实际问题联系起来考虑并提出问题。只有肯于和善于提出问题，才能开阔思路。教师可以根据班级的具体情况，作适当的讲解或推荐课外阅读参考资料，或课外组织“氧”的专题报告会??

　　总之，这种既不超越大纲，又不超越学生接受能力的结合生产、生活实际的内容，是义务教育所不可忽视的一个方面。

　　实验演示建议

　　1．做木炭在氧气中燃烧的实验时，最好选用长条片状的木炭。可以先用镊子或坩埚夹住木炭，加热到发红，再放到燃烧匙里。红热的木炭应该由上而下慢慢地放入盛有氧气的集气瓶中，如果一开始就伸到瓶底，木炭燃烧所生成的二氧化碳会把瓶中部和上部的氧气排出，木炭就不能顺利燃烧。鉴定二氧化碳用的澄清石灰水，要用新制的和浓度较大的。因为放置久了的石灰水，会因其中的氢氧化钙已跟空气里的二氧化碳起反应而失效。浓度小的石灰水遇到二氧化碳，开始时显浑浊，不久便又会因生成可溶性的碳酸氢钙而变得澄清。

　　2．硫在氧气中燃烧实验所用的燃烧匙内务必垫一层石棉绒（或石棉布），因为高温时疏可以跟铜、铁等金属直接化合生成硫化物，如果不设法使硫跟金属匙隔离，燃烧匙用不了几次就会被腐蚀坏了。另外，硫的用量不宜过多，如果氧气的体积是250毫升，则硫黄的用量以不超过0.5克为宜。从瓶里取出的燃烧匙，如果仍有燃着的硫，可以把匙随手浸入事先准备好的水中使之熄灭，以免二氧化硫弥散。燃烧匙内剩余的硫黄能很容易地随所铺垫的石棉

　　一起抠掉，若抠不掉也可把它放在通风处，让硫黄燃烧完。

　　3．铁丝在氧中燃烧的实验，最好选用拧在一起的一束细铁丝。从铁窗纱上拆下的铁丝（用砂纸打去漆和锈）比较好用。如用一根细铁丝，最好把它绕成螺旋状。无论是一束还是螺旋都是为了提高铁丝局部的温度，以利于铁丝在氧中“持续”燃烧。为了使学生能够清楚地“看”到燃烧时伴随的放热现象，不要等待铁丝燃尽，就可以把铁丝从氧气瓶中取出，向学生展示铁丝端处倒挂着的红热的熔融小铁珠，这能十分形象地说明铁在氧气中燃烧会放出光和热。

　　点燃铁丝的最简便方法，是用一段火柴杆引燃。在将铁丝伸入氧气瓶中之前，光点燃系在铁丝端上的火柴杆，待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中，以免木杆太长而消耗过多的氧气。

　　为了防止铁燃烧时较大块的熔渣溅落瓶底，致使集气瓶炸裂，除集气瓶中预留些水或铺些细沙外，还应注意切勿使燃着的铁丝靠近或接触瓶壁。（本实验是讲述氧炔焰进行气割的最好根据。）

　　4．蜡烛在氧气中燃烧与已做过的几种金属和非金属单质在氧中燃烧的区别，在于它不属于化合反应类型。为此，必须突出它反应后有两种生成物。

　　演示实验的总结分析

　　为了便于对系列演示实验的总结分析，除去并列它们的反应文字表达式之外。还可以将以上实验的可比部分表格化，这种表格化了的描述，将会对学生增长抽象概括能力提供方便。

　　物质在空气和氧气中燃烧现象的比较

　　反应物

　　发生反应的条件

　　反应现象

　　生成物

　　在空气中

　　在氧气中

　　木炭跟氧气

　　点燃

　　持续红热，无烟、无焰。

　　剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色气体。

　　二氧化碳（能使澄清石灰水变白色浑浊）

　　碳黄跟氧气

　　点燃

　　持续燃烧放热，有隐约可见的淡蓝色火焰，无烟。

　　发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。

　　二氧化硫

　　红磷跟氧气

　　点燃

　　黄白色火焰，伴随放热和大量白烟。

　　发出耀眼的白光，放出热量，生成大量白烟，白烟易溶于水。

　　五氧化二磷

　　铁跟氧气

　　点燃

　　灼成红热，离火后变冷。

　　用木条引燃后，能持续剧烈燃烧，火星四射，放出热量，将铁丝熔成小球，生成黑色固体。四氧化三铁

　　蜡烛（主要是石蜡跟氧气）

　　点燃

　　黄白色光亮火焰，火焰分层，放出热量，稍有黑烟。

　　火焰十分明亮，分层，放出热量，瓶壁有雾珠，还有无色气体生成，能使石灰水变白色浑浊。水和二氧化碳

　　对比表列碳、硫、磷、铁跟氧气起反应的情况，可以找出它们之间的共同点，例如：

　　（1）未点燃的物质放在纯氧气中，一般并不发生燃烧现象；

　　（2）物质在燃烧时有的有火焰、有的无火焰、有的冒烟、有的不冒烟，烟和焰色却各有不同；

　　（3）在空气中原来不能燃烧（或不能持续燃烧）的物质，在纯氧气中却能燃烧起来，且燃烧得十分剧烈；

　　（4）前四个实验都是某物质跟氧气相互起化学反应，产生了一种新物质。

　　以上的综合、归纳不仅能为以后学习燃烧与灭火储备感性材料，而且便于从不同角度得出化合反应、氧化反应二个基本概念。

　　氧气的实验室制法

　　教材分析

　　教材安排了三个演示实验，借以说明氯酸钾分解产生氧气，而二氧化锰加热不能产生氧

化学说课稿篇4

　　一、说教材：

　　（一）、教材分析：

　　人教版实验教材九年级化学第二章第二节的内容是《氧气》，本节教材分成：氧气的物理性质、氧气的化学性质和氧气的用途三部分。这三部分应以氧气的性质为中心，因为物质的用途主要决定于物质的性质。氧气是学生在初中化学学习中系统地认识具体物质及其变化规律的开始。我采用由浅入深、由简单到复杂的顺序，并逐步使学生学会掌握物质（单质和化合物）概念的一个系统模式。为以后探索别的物质如氢气、二氧化碳等做铺垫，教给学生认识物质性质的程序。

　　（二）、教学目标：

　　基础知识目标：

　　1、掌握氧气的化学性质，了解氧气物理性质和主要用途。

　　2、理解化合反应的概念，了解氧化反应的概念。

　　思想教育目标：

　　通过本节课的学习，使学生懂得物质的性质决定物质的用途，用途又体现性质的辨证关系。

　　基本能力目标：

　　通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得观察能力、语言表达能力。

　　和综合分析能力。使他们逐步学会通过实验来研究物质极其变化规律的。

　　科学方法。

　　情感目标：

　　1、通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，建立良好、融洽的师生关系。

　　2、通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得自主、合作、探究的学习态度。

　　（三）、重点和难点：

　　重点：氧气的化学性质及化合反应的概念。

　　难点：通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象的准确描述。

　　（四）、教学用具

　　演示实验：[实验2—2]至[实验2—4]补充”蜡烛在氧气中燃烧”实验

　　多媒体课件：（1）氧气的物理性质动画，（2）木炭在氧气中燃烧的录像，（3）蜡烛在氧气中燃烧的录像。

　　二、说教法：

　　1、探究式实验教学法该教学法的.教学模式是：设疑—学生演示实验—观察—思考—

　　总结—应用。根据目标设疑，引导学生动手实验，让学生以怀疑和挑剔的心态去观察实验现象，体验实验的过程，积极的思考和分析。教给学生通过实验、观察、探究得出科学结论的学习方法。

　　2、互动式教学法在教师的讲解过程中，有学生的猜想、讨论、抢答，在学生的实验过程中有教师的指导、答疑。师生之间不停地进行“信息”交流，有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高。

　　3、知识竞赛法这符合初中生争强好胜、集体感和荣誉感强的特点。在抢答竞赛中，学生自主参与的积极性高，有利于对所学知识进行巩固和应用。

　　4、质疑释疑通过质疑释疑，培养学生自主发现问题的探索精神。

　　三、说学法：

　　1、探究学习：学生通过实验来探究氧气化学性质及对其实验现象的准确描述，培养学生的观察能力、语言表达能力和综合分析能力。

　　2、自主学习：指导学生以实际生活的经验和对教材的阅读，从中归纳出氧气的用途，调动学生思维的积极性，使学生自主地获取知识。

　　3、合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。

　　四、说教学过程：

　　新课程标准提倡从学生和社会发展的需要出发，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的自主性和创新意识，从而提高学生的科学素养。因此，这节课我是这样安排的。

　　（—）课前准备：学生预习并查阅有关氧气用途的资料。

　　（二）、联系实际、导入新课：

　　首先以儿童游戏的形式开场。[谜语]：看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了——打一物质（氧气）。设问：“人的日常生活中那些地方用到的是氧气？”学生讨论，从而激发学生的学习兴趣，然后提出一些常见生活中现象，如：人需要呼吸，如果一个人5—7分钟不呼吸会怎么样？钢铁为什么会生锈？家里的液化气是怎样被点燃，为什么能燃烧？等，这些现象都与氧气有关，这样不但能自然导入课题，而且贴近学生生活实际，因此能激活学生思维，使学生带着探索未知的心理进入新的教学。

　　（三）层层深入、讲述新课

　　一氧气的物理性质

　　[设问]：什么是物质的物理性质？研究物理性质通常从那几个方面出发？然后我通过展示一瓶氧气让学生进行观察，提出问题：（1）在通常情况下氧气的色、态、味？（无色、无味的气体）（2）[教师提供资料]已知氧气的密度是1。429克/升，空气的密度是1。293克/升，你从中得到什么结论？（密度比空气略大）（3）鱼儿在水中能自由生活，为什么？（水中有氧气）市场上卖鱼的，为什么过一段时间要向池里舀一些水或通一会空气？（氧气不易溶解于水）（4）如果条件改变固态氧、液态氧是什么颜色？学生进行思考，再通过观看氧气的物理性质的动画，加深学生的感性认识。

　　通过思考分析、讨论，学生能归纳出：（略）

化学说课稿篇5

　　一、教材的地位和作用

　　在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应贯穿于中学化学教材的始终，在是中学化学教学中占有极重要的地位。氧化还原反应是一种常见的化学反应类型，是研究化学反应的一个重要课题。掌握氧化还原反应的知识是学好元素化合物、电化学和元素周期律等知识的重要基础。在中学化学教学大纲中属于c级要求。由于其内容多、涉及面广，思维抽象，它也是中学化学教学的重点和难点所在。氧化还原反应的实际应用也很广泛，可以说我们每个人在工作和生活中都会与氧化还原反应打交道。

　　氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。

　　二、教学目标

　　1、知识技能目标：复习巩固初中化学四种基本反应类型和有关氧化反应、还原反应的知识，使学生认识化学反应有多种分类方法；学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应，并学会利用“双线桥”分析氧化还原反应。

　　2、能力方法目标：通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力；通过对问题的'讨论培养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力；对学生进行对立统一等辩证唯物主义教育，帮助学生树立正确的自然观，为能够辨证、全面的认识自然界和人类社会提供科学的方法。

　　3、情感态度目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设情景，营造宽松和谐的学习气氛，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣。

　　三、教学重点、难点

　　重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，用“双线桥”法分析氧化还原反应。

　　难点：用化合价升降和电子转移的观点理解、分析氧化还原反应，用“双线桥”法分析氧化还原反应。学会讨论式学习方法。

　　四、教学方法

　　学生在一年初中化学的基础上学习氧化还原反应，从知识储备上来讲，他们的化学知识是非常有限的；从能力方面来看，他们认识问题、分析问题的能力也是有限的。从知识结构的角度来看，初中化学相对简单，高一一上来的氧化还原反应对学生来说是有相当难度的。教师在教学过程中应尽量使用通俗易懂的教学语言，丰富多彩的教学手段，从学生已有的知识入手，由浅入深的教学。因此我使用的教学方法主要是：复习引导式、问题讨论式

　　五、学习方法

　　学生在教师的引导下应积极思考、主动探究，学习自主学习的方法。

　　六、教材分析及重点突出、难点突破

　　本节教材主要讨论氧化还原反应、氧化剂和还原剂两部分内容。分三课时学习：

　　课时1：化学反应类型和氧化还原反应；

　　课时2：氧化剂和还原剂，“双线桥”法分析氧化还原反应；

　　课时3：课堂小结、训练及作业评析。

　　教材首先复习初中四种基本类型的反应，以及氧化反应、还原反应（得氧、失氧）的概念，这部分知识我打算让学生自己举例复习，用时约5分钟。通过对两个反应（H2+cuo==cu+H2o，fe2o3+3co==2fe+3co2）的讨论，说明初中所学的化学反应的分类知识不够全面，也不完善，从而转入到从化合价升降、电子得失的角度来介绍氧化还原反应。

　　在第一部分内容中，首先以氢气还原氧化铜的反应为例，从得失氧的角度引出氧化还原反应的概念。接着引导学生通过讨论，分析氧化还原反应与化合价升降之间的关系，并从化合价升降的角度引出氧化还原反应的特点。进而将氧化还原反应扩大到虽然没有得氧失氧，但是有化合价升降的范围。教材在复习初中元素化合价的升降与电子得失或偏移关系的基础上，又进一步讨论了氧化还原反应与电子转移的关系，并从电子转移的角度给氧化还原反应下了一个更为本质的定义。这部分知识的学习，我打算引导学生从钠和氯气的反应方程式分析电子得失，从氢气和氯气反应的方程式分析电子对偏移的情况，从而得出氧化还原反应的本质。同时利用穿插多媒体演示并抓住课本中的漫画帮助学生理解，让学生用自己的理解来扮演氧化还原反应的本质（如慷慨解囊、互不相让来形容电子得失和电子偏移），从而更好的突破难点。从第一部分的最后，还通过讨论，分析四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。（第一课时）

　　第二部分主要讨论氧化剂和还原剂。教材只从电子转移的角度给氧化剂和还原剂下定义，并简单介绍了中学化学中常见的氧化剂和还原剂。这里，我将引导学生从化合价升降和电子转移的角度分析氧化剂、还原剂的概念，引导学生总结记忆口诀：“失高氧得低还”。引导学生讨论已学过的氧化剂和还原剂，并加以补充。并补充氧化产物和还原产物的内容。

　　再花相当的时间进行“双线桥”法分析氧化还原反应的教学，教学过程中特别要注意书写的规范（如箭头的表示，得失电子的数目等）。并进行相应的练习。

　　本节最后简介了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时也辩证的介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法等。

　　七、教学程序

　　第一课时

　　[复习]：从复习初中四大反应类型与氧化还原反应的关系入手，进入新课。

　　从得氧失氧角度分析H2+cuo=cu+H2o氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的定义。

　　[讨论]：完成课本讨论（投影片打出）

　　[产生疑问]：从讨论结果中学生自然产生疑问：一氧化碳还原氧化铁究竟属于那种类型的反应？氢气还原氧化铜到底是氧化反应还是还原反应？

　　[引出课题

　　]：今天的主要任务：学习氧化还原反应

　　[讨论]：仍从反应H2+cuo=cu+H2o中化合价升降分析（前后四人一组，分析讨论，由同学展示讨论结果）。

　　[追问]：若没有氧的得失呢？

　　得出氧化还原反应的特征

　　[提问]：化合价升降与电子转移的关系？（讨论、回答）

　　[分析]：用电子转移的观点分析氧化还原反应的本质。

　　[讨论]：四种基本类型的反应和氧化还原反应的关系。

　　第二课时

　　[复习]：氧化还原反应的特征和本质，并举例说明。

　　[讨论]：氧化剂和还原剂在化合价升降和电子转移方面的体现，并得出氧化剂、还原剂的定义。

　　[讨论并小结]：记忆口诀

　　[举例]：初中所学的氧化剂和还原剂。

　　[补充]：常见的氧化剂和还原剂。

　　[阅读]：课本最后两节内容，了解氧化还原反应的应用和危害。

　　八、板书设计

　　氧化还原反应

　　1、概念：从得失氧分析

　　H2+cuo==cu+H2o

　　得氧：H2氧化反应化合价升高失电子

　　失氧：cuo还原反应化合价降低得电子

　　2、特征：从化合价的变化分析

　　3、本质：从电子转移分析

　　4、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系

化学说课稿篇6

1.教学内容：

　　学第一册（必修2）第一章第三节《化学键》包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。 2.教材所处的地位：

　　本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。学习化学键知识对于今后学习氮族元素、镁铝等章具有重要的指导意义。 3.教材分析：

　　第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。 4.教学目标的确定：

　　1）知识目标：理解离子键和共价键的概念；了解离子键和共价键的形成条件；了解化学键的概念和化学反应的本质。

　　2）能力目标：对立统一论思想：阴、阳离子构成了离子化合物中的矛盾的两个方面。

　　3）情感目标：通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的'化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。二、教学重点、难点

　　重点：离子键和共价键的概念。

　　难点：化学键的概念，化学反应的本质。

　　确立依据：化学键存在于微观结构中，我们无法进行观察，只能通过CAI演示，使学生去了解形成过程。这部分内容属于化学基本概念，这在高考试题中也属于重点，所以很有必要去突破这部分内容。三、教材处理

　　内容调整：这节课先讲解化学键相关的知识，把用电子式表示离子键和共价键的内容放到下一课时去学习。四、教学方法

　　五、教学内容及教学过程：

　　（一）、引入：请学生回忆钠和氯气反应、氢气和氯气的反应实验现象。接着播放上述两个实验的录象，让学生加深实验现象。过渡，让学生思考这两个反应的微观实质是什么？引出这节课的教学内容。（二）、新课教学：

　　（1）、离子键：演示NaCl的形成过程引出概念，分析成键原因、特点，粒子间的相互作用。再来分析哪些原子之间会明显以离子键结合？在周期表中处于什么位置？

　　（2）、共价键：通过演示HCl的形成过程引出概念，分析其成键原因、特点，粒子间的相互作用。同样来分析哪些原子之间会明显以共价键结合？根据原子吸引电子能力不同共价键分为非极性共价键和极性共价键。

　　（3）、离子键和共价键的比较：从概念、成键粒子、粒子间作用、形成条件等方面去比较二者。

　　（4）化学键：由演示甲烷各原子间的相互作用，引出化学键的概念。强调：存在与分子内或晶体内，分子间不存在；必须是相邻的原子或阴、阳离子间。

　　（5）、化学反应的微观实质：通过对NaCl、HCl形成的讨论，得出化学反应的微观实质，及反应条件和反应热的原因。

　　六、课堂小结：离子键、共价键、化学键的概念，化学反应的本质。七、布置作业：课后习题一，巩固本节所学内容

　　化学说课稿：

　　学院：理学院

　　院系：化学系

　　班级：08级2班学号：08052232 姓名：王昆

　　《化学键》说课稿

化学说课稿篇7

　　一、教材分析

　　（一）教材的地位和作用

　　“金属的化学性质”是人教版化学必修Ⅰ《第三章金属及其化合物》

　　第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。本节以学生在初中学过的有关金属的性质及金属的活动性顺序为基础，选取典型的金属如钠、铝进一步学习拓展金属的性质。通过本节以及后面章节的元素化合物知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。另外，在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。

　　（二）教材处理

　　本节内容分三课时进行教学，第一课时为金属与非金属的反应，第二课时为金属与水和酸的反应，第三课时为物质的量在化学方程式计算中的应用。本节课要说的是第一课时的教学设计思路。

　　（三）第一课时教学目标

　　1．知识与技能：

　　（1）通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律。

　　（2）通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法。

　　（3）了解活泼金属（Na、Mg、Al）与O2的反应；探索金属的性质和金属的原子结构的关系，了解反应条件对反应产物的影响；了解金属氧化膜在生活、生产中的运用。

　　2．过程与方法目标：

　　通过对金属钠、铝与氧气反应的实验探究活动，初步体验科学探究的过程，并学习观察法、实验法、比较法、归纳法等重要的化学学习方法。

　　3．情感态度和价值观目标：

　　通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣；通过了解金属及金属氧化膜在生活、生产中的运用，知道用化学的视角去观察身

　　边的物质和发生的事情。

　　（四）第一课时教学重点和难点

　　钠在不同条件下和氧气的反应及其产物的实验探究。

　　二、教法和学法

　　（一）教学方法

　　本节教学充分利用化学学科特点，以学生为主体，主要采用“演示实验法”。教师通过学生看到的客观事实或已学知识来提出问题，解决问题，得出结论。

　　（二）学法指导

　　本节课的实验大部分是演示实验，让学生熟悉实验正确操作。我在实验前会先讲清楚实验过程，强调操作注意事项以及观察要点；在实验过程中，我也会时时提醒学生注意哪些实验现象，并让学生描述出实验现象。

　　通过两组实验，调动学生对化学实验的兴趣，让他们积极参与到教学过程中，深刻体验知识的形成和发展的过程；通过对实验现象的思考、讨论、归纳与总结，认识实验的本质，从而达到突出重点、突破难点的效果。

　　三、教学过程

　　（一）创设情境，引入新课。

　　让学生思考生活生产中的金属制品，举例，体现金属在生活和国家发展的重要作用。

　　（三）复习旧知：课本P42“思考与交流”。

　　1．复习金属的'物理性质。

　　2．回顾初中阶段学习过的有关金属的反应，并书写有关化学方程式，通过提问，师生共同总结金属的化学性质（1）金属与盐反应；（2）金属与酸反应；（3）金属与氧气反应。

　　3．根据Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析Na、Mg、Al的原子结构与其化学性质的关系。

　　（四）探索新知：实验探究金属钠的性质

　　1．提出问题：真金不怕火炼是什么意思？金子在高温下不能发生反应，铁铝在常温下不能和空气中的氧气反应，在点燃条件下可以和纯氧反应，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在呢？展示金属钠

　　2．介绍金属钠的保存，思考为什么要保存在煤油中，用实物展示金属钠的物理性质，学生总结概括。分析钠的切口变暗的原因，说明Na易被空气中的O2氧化。

　　3．引导学生进行钠的燃烧实验及总结归纳实验现象，

　　4.回忆Al在纯氧中的燃烧反应，对比在空气中加热的实验现象，说明氧化铝对Al的保护作用

　　5.拓展延伸：金属在氧气中燃烧生成金属氧化物，金属在反应中表现还原性，遇见其他氧化性物质也会发生化学反应，例如与氯气，与硫反应，生成相应的氯化物和硫化物，引导学生自己写出反应方程式。

　　（五）课堂小结

　　引导学生分析Na、Al和氧气反应过程中，Na、Al元素化合价的变化，以及在反应中Na和Al体现的性质，得出结论：Na、Al等金属单质具有还原性，在氧化还原反应中作还原剂。并进一步指出：由于金属元素最外层电子数较少，最外层电子容易失去，金属单质往往表现出还原性，能与许多氧化剂发生反应。除了与氧气反应以外，金属单质还能和Cl2、S等氧化剂发生氧化还原反应（列出Na与Cl2反应、Fe与S反应的化学方程式）。

　　（六）布置作业：

　　四、板书设计

　　第三章金属及其化合物

　　第一节金属的化学性质

　　一、金属与非金属的反应

　　钠的物理性质：银白色金属、质软、熔点低

　　1．Na与O2的反应

　　－2 常温下： 4Na + O2 ==== 2Na2O （白色）

　　加热条件下：（淡黄色）

　　2．铝与O2的反应

　　4Al + 3O2 ==== 2Al2O3

　　3．金属与其它非金属的反应