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《常见的酸和碱》说课稿
作为一名教职工,时常需要用到说课稿,说课稿有助于学生理解并掌握系统的知识。怎样写说课稿才更能起到其作用呢?下面是小编为大家收集的《常见的酸和碱》说课稿,希望对大家有所帮助。
《常见的酸和碱》说课稿1
各位老师大家好,今天我说课的题目是鲁教版九年级中考化学《常见的酸和碱》专题复习。下面我将从七个方面说说我对本节课的认识。
一、说教学理念
《化学课程标准》中指出:让学生有更多的机会主动地体验探究过程,在知识的形成…,获得科学方法,在“做科学”的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。高效课堂强调:高效的课堂是通过课堂教学手段,来满足“三大目标”:第一,在效益和效率上追求课堂教学的高效,变“接受式”学习为“自选超市”式的学习,并注重学习能力的生成;第二,要使课堂成为“主阵地”,真正让学生在学习中体验到乐趣;第三,要实现真正的教学相长,满足教师的专业发展要求,帮助学生去实现事业的幸福和个人的成就。
二、说教材
教材分析:本课题主要复习常用的酸和碱的性质、用途,在内容的选取上,注意联系学生的实际,选取学生日常生活或平时实验中常见物质,通过复习,充分体现了从生活走向化学,由化学走向社会的课程是理念,同时注意培养学生的创新精神和实践能力、训练学生进行科学探究的方法。
考点地位:本课题内容是初中化学教学的核心部分,在中考中占有很大的比重,所占分值较大。
三、说学情
学生在新课学习中对知识点的学习相对比较独立,不能正确的把握各个概念之间的联系;对一些容易混淆的知识点理解不够透彻,比如酸碱的定义;关于化学方程式的书写是个难点问题,初学时学生会感到又多又麻烦,通过一段时间的训练之后,学生的书写水平明显有所提高。对于科学探究性题目,学生比较有兴趣,但往往是词不达意,描述性语言欠缺。
四、说教学目标
知识与技能:
通过对酸、碱性质的复习,进一步掌握各类物质的性质。
巩固有关重要反应化学方程式的书写,并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。
运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
过程与方法:通过一些探究活动,认识和体验科学探究的历程,培养学生分析归纳能力、实验设计与实验基本操作能力。
情感态度与价值观:在探究过程中,通过讨论与交流,激发学生的学习兴趣,培养学生的合作意识,体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦,让学生热爱化学,热爱生活。
五、说教学重难点
重点:掌握酸与碱的重要化学性质。
难点:认识酸与碱的化学通性,形成初步的反应规律。
六、说教法学法
根据教材内容的'特点及学生的特点,在教学中采用《青花瓷》歌曲引入、联系生活实际、小组合作交流、师生互动等方法,为学生的能力发展提供更多的机会。同时引导学生认识从个与别到一般的归纳方法,适时地进行点拨和评价学生,激发学生学习兴趣,使学生不仅学会知识,而且还提升了能力。
七、说教学流程
(一)歌曲引入,知识回顾
(二)介绍课题,明确目标
(三)酸的通性,碱的通性
(四)课堂小结,构建网络
(五)完成板书,布置作业
(一)歌曲引入,知识回顾
在课前播放化学版《青花瓷》,以最强大脑为切入点,请学生以自己的方式记忆歌曲中有关的化学知识点,然后进行知识抢答,目的是为了活跃学习气氛,同时将所知道的有关酸与碱的知识进行回顾。
(二)介绍课题,明确目标
板书课题为《常见的酸与碱》复习专题,并将本节课的学习目标呈现给学生。
1.掌握常见酸与碱的物理性质和化学性质;
2.掌握酸和碱重要的化学反应及其简单应用;
3.认识常见酸与碱的化学通性,形成初步的反应规律。
(三)酸的通性,碱的通性
【渐入佳境】在生活中利用盐酸除去铁锈的问题(让学生表述,并写出相关的化学反应方程式)。
【炉火纯青】展示给学生往年中考题,用左手表示盐酸的化学性质这个图,回顾盐酸的相关化学性质。
【登峰造极】以盐酸入迷宫问题为例,复习相关酸的性质,并总结出酸的五点通性。
【孤独求败】由酸的知识点过渡到碱的知识点,以例题为载体,同时加以引导,让学生以氢氧化钠入迷宫为例进行总结,最后的出碱的四点通性。
(四)课堂小结,构建网络
【回味无穷】让学生对本节课的知识点进行总结,并构建知识网络图。
(五)完成板书,布置作业
【合作交流】本节课没有写板书,请同学们以小组为单位,合作交流,为老师设计一份简洁,漂亮的板书。
【布置作业】对于两瓶无色溶液,只知道是稀盐酸和氢氧化钙,利用化学方法如何鉴别?(目的是对今天所复习的内容形成网络图,并可以利用酸与碱的通性解决一些简单问题。)
八、说板书设计
学生总结就作为板书设计,并让学生以手抄报的形式上交,教师只略微做些小的调整。
九、说教学反思
《常见的酸和碱》说课稿2
一、酸碱指示剂
(1)石蕊(红色,紫色,蓝色),遇酸变红,遇碱变蓝
(2)酚酞(无色),遇酸不变色,遇碱变红
二、常见的酸
(1)几种常见的酸
盐酸[ HCl ]氯化氢气体的水溶液也叫氢氯酸;
硫酸[H2SO4 ]
硝酸[HNO3 ]
磷酸[H3PO4 ]
(2)浓硫酸的腐蚀性和稀释及三性(氧化性,吸水性,脱水性)
(3)酸的化学性质(通性)(H+)
与指示剂反应,使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色;
与活泼金属反应生成盐和氢气(金属必须位于氢前,浓H2SO4,HNO3除外)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;
与金属氧化物(碱性氧化物)反应生成盐和水
H2SO4+Na2O=Na2SO4+H2O;
2HCl+CuO=CuCl2+H2O;
2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+H2O
与碱反应生成盐和水(中性反应)
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O;
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O;
与某些盐反应生成新酸和新盐(生成物中需要有水生成或者有气体放出或者有沉淀生成)
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl;
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑;
注意:重点弄清CO32,SO42,Cl的鉴定
三、常见的.碱
(1)几种常见的碱NaOH Ca(OH)2
(2)碱的化学性质(通性)[OH ]
与指示剂反应,是紫色石蕊变蓝色,酚酞变红(碱溶液必须可溶)
与非金属氧化物(酸性氧化物)反应生成盐和水(碱必须可溶)
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(NaOH变质原因)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(Ca(OH)2变质原因)
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(处理工业尾气)
与酸反应生成盐和水(中和反应)
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O;
2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O;
与某些盐反应生成新碱和新盐(反应物必须可溶,生成物中要有沉淀产生)
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
3Ca(OH)2+2Fe(NO3)2=2Fe(OH)3↓+3Ca(NO3)2
四、酸,碱的命名,分类,电离与其导电性
(1)酸
含氧酸,无氧酸,一元酸,二元酸,三元酸
(2)碱
可溶性碱,难溶性碱,强碱,弱碱
五、作业
P58 1-5题
《常见的酸和碱》说课稿3
各位老师好!我是化学化工系08化学教育班周希,今天我要说课的课题是《常见的酸和碱》。下面我将从说教材、说教法、说学法、说教学过程四个方面对本课题进行分析。
首先我说说对教材的理解:
一、说教材:
1、本节在教材中的地位和作用:
《常见的酸和碱》是人民教育出版社九年级化学下册第十单元课题一第二课时。本节内容在本课程的学习中有着十分重要的地位,教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分,是在学习了氧气、碳及其化合物的性质和用途的基础上,完善学生们对酸、碱、盐的看法。本节课十分鲜明的体现了新教材的特点,通过实验探究的方法获得感性认识,代替了枯燥的概念性的文字,同时培养了学生的实验技能和实验创新能力。
根据新课标的要求和我对教材的理解,我拟定了以下的教学目标。
2、教学目标:
a、知识与技能目标:使学生了解酸的性质,培养学生的动手、观察、思考、归纳等能力;并能运用所学知识解释生活和生产中的有关知识,解决有关问题。
b、过程与方法目标:通过硫酸、盐酸性质的探究学会运用观察、实验等方法获取信息,并学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
c、情感态度与价值观目标:通过对酸的性质探究,培养学生学习兴趣和探究精神,同时培养学生尊重科学远离的学习态度。
根据教学目标和我对学生的了解,我确立了以下重、难点:
3、重点、难点:
重点:常见酸和碱的化学性质。
难点:酸雨金属氧化物的反应及有关方程式的书写。
接下来我说说本节课的教法,本节课我主要采用实验探究法教学,另外结合多媒体辅助法。
二、说教法:
1、实验探究法:化学是一门以实验为基础的科学,实验能给学生带来只管深刻的认识,对本节课,我准备采用微型实验辅助法教学,在课堂上能让人人参与,极大提高每个人的热情,而且实验现象明显又节约试剂,充分发挥实验对学生认知、情感、态度、方法的激励和引导作用,有助于做到实验、引导和启发思维相统一。
2、多媒体辅助法:用投影仪显示有关演示实验中没有的现象,用可见显示要点强化感受。
好的教法一定要辅以好的学法,“授人以鱼,不如授人以渔”下面我讲讲学法指导:
三、说学法:
让学生主动的体验探究过程,培养学生主动、探究、合作的学习方法,主要体现在以下几点:
(1)设计实验:让学生根据疑问创设实验,例如浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗?采用小组讨论的方法,激发调动学生兴趣,培养学生的探究思维方式。
(2)实验验证:通过推测、实验、观察、记录、归纳总结获得知识。例如:酸溶液能和金属氧化物进行反应吗?反应会有什么现象?据此进行探究,并进一步了解化学探究的方法,培养良好的思维习惯和学习方法。
(3)温故知新:梳理旧知并及时联系生活,例如:在已学过的活泼金属与酸反应的基础上思考生活中的应用。在学生理解的知识层面上促进知识向应用层面的转化。
(4)反思评价:归纳总结已得的结论,并在讨论交流中提高分析问题、解决问题的'能力。
根据学生的认知规律和本节课的特点,我设计了如下教学程序。
四、说教学过程:
第一环节:导入新课
让学生进行思考在生活中、化学课中,你接触或听说过哪些酸?请你列举出你在化学课上和生活中所接触的酸。由此开始引导学生建立对酸的初步认识。
第二环节:重视实验,体验探究
1、硫酸和盐酸的认识
(1)展示盐酸和硫酸,观察颜色、状态,并闻其气味。
(2)探究浓硫酸的腐蚀性。
学生活动1:这个实验采用微型试验也是有效的,强调浓硫酸具有强烈的腐蚀性,我们生活中物品,如纸片、布等接触到浓硫酸会出现什么现象呢?(讨论浓硫酸的脱水性和吸水性)
过渡:我们实验中和生活中经常用的稀硫酸、浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗?
(3)浓硫酸的稀释。
教师提示:比较浓硫酸与水的密度,回忆浓硫酸溶于水的现象,学生思考讨论后回答。
演示:
a、浓硫酸稀释的正确操作。
b、稀释浓硫酸的错误操作、观察实验效果。
归纳:在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿壁慢慢注入水里,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
2、酸的化学性质:
(1)酸与指示剂的作用:
学生活动2:把石蕊溶液和酚酞溶液分别滴入盐酸和硫酸中,观察实验现象。
归纳:酸能使紫色石蕊溶液变成红色,遇无色酚酞溶液不变色。
(2)与活泼金属反应:
学生活动3:在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉,分别滴加稀盐酸和稀硫酸,观察实验现象。记录实验现象,并书写有关化学方程式。
归纳:活泼金属能和酸反应生成金属化合物和氢气。
通过分析对比得到结论,很形象直观的突破了难点,并通过实验培养科学的态度,实事求是的描述所发生的现象。
第三环节:布置作业,加深理解
1、生活中常见的酸很多,以下食品或调味品中含有酸的是()
①水果②食盐③食醋④糕点
A、①②B、③④C、①③D、②④
2、浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后,关于它们的组成情况的变化,下列说法正确的是()
A、溶液的质量都变小
B、溶质的质量都不变
C、溶质的质量分数都变大
D、溶质的质量分数都变小
(考查对酸的初步判断)
3、小强同学对如何除铁锈进行了探究,通过学习他知道了铁锈的主要成分是,为除去铁钉上的锈迹,小强将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中,他首先观察到锈,溶液由色逐渐变成色,这是因为(用化学方程式表示),不一会,又观察到的现象。这是因为(用化学方程式表示)。
第四个环节:课堂小结,巩固新知。
课堂小结:回忆我们都学习了哪些酸的共同的性质?
学生总结:
①盐酸、硫酸都是无色液体;浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性。
②浓硫酸具有腐蚀性;在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。
③酸能使紫色石蕊溶液变成红色,遇无色酚酞溶液不变色。
④酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。
同时让学生总结出用途,也复习了酸的有关性质,培养学生的发散思维。
以上是我的教学过程,下面是我的板书设计。
板书设计:
第二节常见的酸和碱
一、常见的酸
硫酸(H2SO4):常用于蓄电池中。
盐酸(HCl):常存在于人的胃液。
硝酸(HNO3):常存在于酸雨中。
二、常见的碱
碱的性质实验记录。
实验内容实验现象。
烧碱、消石灰水、氨水的颜色、气味液氨有刺激性味道、无色。
烧碱露在空气中发生的变化快(发热)、潮解。
烧碱在水中的溶解情况快(发热)。
我的说课到此结束,恳请各位老师批评指正,谢谢!
《常见的酸和碱》说课稿4
1教学目标
1、知识与技能:
(1)认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性,了解其用途。
(2)认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
(3)探究CO2和NaOH的反应。
2、过程与方法:
通过一些探究活动,进一步认识与体验科学探究的过程;学会用碱的有关性质解释有关生活现象。
3、情感态度与价值观:
(1)通过实验设计及实验分析,培养学生的创新能力。
(2)通过学生亲身参与科学探究活动,激发学习化学的兴趣,培养学生尊重事实的科学态度,发展善于合作,勤于思考的科学精神。
2学情分析
知识技能方面:学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后,具备了探究酸的化学性质的基础和能力,为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。
学习方法方面:通过探究学习常见的酸的性质,具有一定的学习方法基础。
3重点难点
4教学过程
教学活动
归纳NaOH的腐蚀性和使用方法,以及在生产、生活中的作用
设问3分钟
要求学生阅读课文并讨论以下问题:
这个实验说明NaOH具有什么性质?
NaOH在生产、生活中有哪些作用?
阅读课文,思考、讨论并回答问题
培养学生的阅读能力和归纳总结能力
Ca(OH)2性质和用途
过渡
设置情景3分钟
要求同学们思考并回答下列问题:
冬天园林工人为什么用石灰浆将树干底部刷白?
为什么用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固,用石灰浆抹墙后变得又硬又白?用化学方程式表示
学生思考讨论并回答问题
通过日常生活中见到的现象,从而引入对另一种碱Ca(OH)2的学习,让学生知道化学与生活的密切联系,激发学生学习化学的兴趣和信心
Ca(OH)2的制取和性质
设问实验3分钟
Ca(OH)2是如何制取的呢?Ca(OH)2有哪些性质呢?(教师归纳小结Ca(OH)2的有关性质)
在蒸发皿中放一小块生石灰,然后加少量水,观察现象,并写出反应的化学方程式
通过实验让学生知道CaO和H2O反应是放出热量的
探究NaOH、Ca(OH)2的化学性质
实验2分钟
指导学生完成课本P55“活动与探究”的有关实验
完成有关实验,并做好实验记录
学生亲身动手做实验,提高学生的动手能力
CO2和NaOH是否能反应
过渡1分钟
往澄清石灰水中通入CO2,可以看到澄清石灰水变浑浊,说明CO2和Ca(OH)2发生了反应,那么同学们往NaOH溶液中通入CO2,能观察到什么现象?
学生实验
通过创设情景,引导学生对CO2和NaOH反应的探究欲望
CO2和NaOH反应的探究
讨论
探究
实验10分钟
把CO2通入NaOH溶液中无明显现象,这是否说明CO2和NaOH不反应?还是确实发生了反应?对于这种无明显现象的反应能不能设计出一些实验,使反应产生一些现象,从而直观地证明两者发生反应呢?请同学们设计方案,并用实验证明CO2和NaOH确实发生了反应
思考、讨论
合作设计方案
通过设置情景,引导学生对CO2和NaOH反应的探究,加强对小组内的合作、互动
学生展示设计方案,并评价方案是否严密
演示评价10分钟
选择有代表性的设计方案向全班展示,并要求学生评价每一个方案是否严密?
学生代表展示设计方案并演示实验
通过学生展示方案,让学生体验成功的喜悦
教师展示实验方案
演示实验3分钟
展示设计方案并演示:用一个干燥的烧瓶里收集满CO2,然后迅速倒入NaOH溶液,用一个带有导管的橡皮塞塞紧,导管的中间用止水夹夹住,振荡,再把导管的下端伸入滴有酚酞溶液的水中,打开止水夹,水会沿导管上升到烧瓶里,形成美丽的喷泉。
学生评价教师的设计方案并观看演示实验
通过教师的设计方案的'展示,激发学生对化学的兴趣,并引导学生对设计方案多元化的思考
CO2和NaOH反应探究的思路的小结
总结2分钟
对一些反应不明显的实验可以根据反应物、生成物的不同性质或反应物、生成物的状态变化来设计方案。同学们的设计独特新颖、有趣,化学不是单独存在的学科,而是跟物理也有相互联系的,解决化学问题也可以用物理知识来解决。
科学掌握设计一些反应现象不明显的实验方案的思路
归纳、小结,让学生更好地掌握设计实验方案的思路和方法
学业评价
具体情况下第七
作业
习题P58 3、4
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